試卷測驗 - 111 年 - 111 臺北醫學大學寒假轉學入學考試：普通化學#112981-阿摩線上測驗

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試卷測驗 - 111 年 - 111 臺北醫學大學寒假轉學入學考試：普通化學#112981

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1(D).

1.化合物H₂Cr₂O₇和HCl反應可得CrCl₃、Cl₂和H₂O，該反應式經平衡後，所有係數的總和為多少？
(A)12
(B)13
(C)23
(D)25

2(C).

2.依量子力學理論，主量子數(n)為3的原子軌域，最多可容納幾個電子？
(A)9
(B)12
(C)18
(D)36

3(C).

3.化合物[Co(NH₃)₅Cl]Cl₂中金屬鈷的氧化數和配位數分別是？
(A)2和6
(B)2和8
(C)3和6
(D)3和8

4(D).

4.下面哪個氣體，在溫度為25℃，壓力為2.5大氣壓下具有最大的密度？ (原子量：N=14.0，C=12.0，O=16.0，F=19.0)
(A)NO
(B)CH₄
(C)CH₃OCH₃
(D)NF₃

5(C).

5.下列離子化合物中何者具有最大的晶格能？
(A)LiF
(B)NaCl
(C)MgO
(D)KBr

6(C).

6.25℃下，乙炔(C₂H_2(g))的燃燒熱是－1299kJ/mol，CO_2(g)和H₂O_(l)的標準生成熱ΔH_f^o分別是－393kJ/mol和－286kJ/mol。乙炔的標準生成熱是多少？
(A)2376kJ/mol
(B)625kJ/mol
(C)227kJ/mol
(D)－625kJ/mol

7(D).

7.將NH₄NO₃置於一真空容器內，加熱使其進行分解反應如下：

NH₄NO_3(s)⇌N₂O_(g)+2H₂O_(g)此反應在500℃達平衡時，發現容器內氣體總壓力為2.25大氣壓，請問其K_p為何？
(A)45.6
(B)5.06
(C)2.25
(D)1.69

8(D).

8.依據下列各離子之標準還原電位，判斷哪一種試劑之氧化力最強？

MnO₄ ^－ +8H⁺+5e^－→Mn²⁺+4H₂O；E^o=+1.51V

Cr³⁺+3e^－→Cr；E^o=－0.74V
Co²⁺+2e^－→Co；E^o=－0.28V
(A)Cr³⁺
(B) Mn²⁺
(C) Co²⁺
(D) MnO₄^－

9(A).

9.某化學反應2A+B→2C+D，ΔH＜0，則下列敘述何者錯誤？
(A)該放熱反應之反應速率隨溫度之降低而增加
(B)降低溫度會使平衡常數變大
(C)達平衡時，平衡常數K=[C]² [D]/[A]² [B]
(D)若Ea為此反應之活化能，則其逆反應的活化能為(Ea－ΔH)

10(B).

10.下列有關催化劑的敘述，何者正確？
(A)可藉催化劑以改變化學反應的平衡常數
(B)可藉催化劑以改變化學反應進行的路徑
(C)催化劑可提高正反應的速率，並降低逆反應的速率
(D)可藉催化劑以改變化學反應的反應熱

11(A).

11.以下哪個反應的ΔH等於ΔU？
(A)2H₂O_2(l)→2H₂O_(l)+O_2(g)
(B)BaO_(s)+SO_3(g)→BaSO_4(s)
(C)2NO_(g)+O_2(g)→2NO_2(g)
(D) H_2(g)+ Cl_2(g) → 2HCl_(g)

12(A).

12.Freon-10(CCl₄)的標準蒸發焓在其正常沸點77°C下為29.82kJ/mol。1莫耳液體Freon-10 在正常沸點蒸發時的熵變(∆S)是多少？
(A)85.2J/K
(B)0.387J/K
(C)3.87×10² J/K
(D)8.52×10^–2 J/K

13(B).

13.對於反應過程Br_2(l)→2Br_(g)，請問下列敘述何者正確？
(A)∆H是負值且∆S是負值
(B)∆H是正值且∆S是正值
(C)∆H是負值且∆S是正值
(D)∆H是正值且∆S是負值

14(B).

14.根據氫原子的波爾模型，我們可以得出結論，將電子從n=8激發到n=9所需的能量是___________將電子從n=9激發到n=10所需的能量。
(A)小於
(B)大於
(C) 等於
(D) 等於或小於

15(D).

15.在下列的相圖中，液體可以在那些對應點的溫度和壓力組合下存在？

(A)A，B，C，和G
(B)A，C，G，和D
(C)G，C，D，和E
(D)A，C，D，和F

16(B).

16.如果反應的速率定律是：Rate=k[ClO₃ ^– ][I ^– ][H ⁺ ]²，時間單位是秒，濃度單位是mol/L時，請問k的單位為何？
(A)mol/(L·s)
(B)L³ /(mol³ ·s)
(C)(L·s)/mol
(D)L² /(mol² · s)

17(D).

17.經實驗結果已知反應3NO→N₂O+NO₂遵循速率定律Rate=k[NO]²。如果發現反應的第一個半衰期為2.0秒，請問第四個半衰期的時間為何？
(A)2.0秒
(B)4.0秒
(C)8.0秒
(D) 16.0 秒

18(D).

18.以下哪個電子構型代表指定原子的激發態？
(A)He：1s²
(B)Ne：1s²2s²2p⁶
(C)Na：1s²2s² 2p⁶3s²
(D)P：1s² 2s² 2p ⁶ 3s ² 3p² 4s¹

19(C).

19.請依第一游離能增加的順序排列以下離子：O^2–、Mg²⁺、F^–、Na⁺。
(A)O^2–＜Mg²⁺＜F^–＜Na⁺
(B)Mg²⁺＜O^2–＜Na⁺＜F^–
(C)O^2–＜F^–＜Na⁺＜ Mg²⁺
(D) Mg²⁺＜ Na⁺ ＜ F^– ＜ O^2–

20(B).

20.當甘氨酸NH₂CH₂CO₂H與鹽酸反應時，請問主要會產生下列哪種離子？
(A)⁺NH₃CH₂CO^–
(B)⁺NH₃CH₂CO₂H
(C)NH₂CH₂CO₂H₂⁺
(D)⁺NH₃CH₂CO₂H₂⁺

21(D).

21.元素X的原子具有基態的電子構型1s²2s²2p⁶3s²3p⁴。請問X最有可能形成什麼類型的離子？
(A)X⁶⁺
(B)X⁴⁺
(C)X^–
(D)X^2–

22(B).

22.有兩種鹽，AgX和AgY，它們的K_sp值非常相似。知道HX的K_a比HY的K_a大得多。請問下列敘述何者正確？
(A)AgX更易溶於酸性溶液
(B)AgY更易溶於酸性溶液
(C)AgX和AgY在酸性溶液中的溶解度相同
(D) AgX 和 AgY 在酸性溶液中的溶解度低於在純水中的溶解度

23(C).

23.對伏打電池使用Fe|Fe²⁺(1.0M)andPb|Pb²⁺(1.0M)半電池，請問下列敘述何者正確？

Fe²⁺_(aq)+2e^–→Fe_(s)；E°=－0.41V

Pb²⁺_(aq)+2e^–→ Pb(s) ； E° =－0.13 V
(A) 鐵電極的質量在放電期間增加
(B) 電子在放電過程中離開鉛電極再通過外部電路
(C) 放電過程中 Pb2+的濃度降低
(D) 鐵電極是陰極

24(D).

24.當下列酸性溶液中的氧化還原反應平衡時，H⁺的最低整數係數是多少？它應該出現在平衡方程式的哪一邊？ MnO₄ ^– _(aq)+Br^–_(aq)→Mn²⁺_(aq)+Br_2(l)
(A)2，產物邊
(B)4，產物邊
(C)8，反應物邊
(D)16，反應物邊

25(A).

25.從蛻變為是天然放射性蛻變系列之一，請問此系列共經過幾個α衰變，幾個β^－衰變？
(A)8α、6β ^－
(B)8α、8β ^－
(C)10α、8β^－
(D)10α、10β^－

26(C).

26.有一暖暖包內含100毫升的水，暖暖包中另有一塑膠袋子，內裝有40克氯化鈣。使用時稍微用力敲打暖暖包，使其中之塑膠袋破裂，讓水與氯化鈣混合。已知氯化鈣的溶解熱為－82.8kJ/mol，而水的比熱為4.20Jg^－1K^－1。假設氯化鈣的比熱甚小可以忽略，而氯化鈣溶解所釋出的熱量，完全由100毫升的水所吸收。若在阿里山上，取出一個5℃的暖暖包打開使用，試問該暖暖包的溫度最高可升到幾℃？ (原子量：Cl＝35.5，Ca＝40)
(A)36
(B)51
(C)76
(D) 91

27(C).

27.食品中的蛋白質含量，可由測定其氮元素的含量來間接推算。臺灣在97年9月間發生的「毒奶」風波，係不肖廠商在奶粉中添加三聚氰胺(分子式＝C₃H₆N₆、分子量＝126)，以造成蛋白質含量較高的假象所導致。假設正常奶粉中的蛋白質，其平均含氮量約16.6％，則三聚氰胺的含氮量約為正常奶粉中蛋白質平均含氮量的幾倍？
(A)2
(B)3
(C)4
(D)5

28(A).

28.胃壁會分泌鹽酸(HCl)，使胃液之pH值維持在2.3(氫離子濃度5×10^－3M)左右，以利消化食物。當胃酸過多時會造成胃痛，需服用制酸劑。現有某病患胃液之pH值降到2.0。根據上述內容，回答下列問題：

該病患服用的制酸劑，其所含的有效成分Mg(OH)₂(分子量＝58)需達多少毫克，才能使1 升胃液的pH值恢復至正常值2.3？
(A)116
(B)145
(C) 232
(D) 290

29(C).

29.蔗糖(分子量＝342)3.42克及澱粉(分子量＝162×整數)3.24克的混合物，完全水解後可得葡萄糖(G)及果糖(F)各若干克？
(A)G＝7.20，F＝0
(B)G＝5.40，F＝1.80
(C)G＝4.95，F＝1.71
(D)G＝1.80，F＝5.40

30(D).

30.相同莫耳濃度及溫度下，某氣體擴散速率為氦氣的倍，則該氣體可能為何者？
(A)氫氣
(B)氧氣
(C)一氧化碳
(D)甲烷

31(B).

31.在2大氣壓下，1莫耳理想氣體之體積V(升)和攝氏溫度t(℃)之關係，若以方程式V＝at ＋b表示，則a、b值分別應為多少？(R＝0.082L．atm/K．mole)
(A)a＝0.082，b＝22.4
(B)a＝0.082，b＝11.2
(C)a＝0.164，b＝22.4
(D)a＝0.041，b＝11.2

32(D).

32.通常化學反應速率常數k和溫度T的關係是logk＝－A( )＋B，其中T為絕對溫度，A 和B則為常數。現知當溫度由200K增至210K，k增加了1倍，求A值為何？
(A) log2
(B) 200×log2
(C) 6200×log2
(D) 4200×log2

33(C).

33.在27℃、一大氣壓下，將20.0g的MgCO₃加入500mL的純水中。經充分攪拌，並靜置一段時間後，取出上層澄清液，並測得其滲透壓為112mmHg。請問在一大氣壓、27℃時，MgCO₃的溶度積常數(Ksp)最接近下列哪一個數值？
(A)3.0×10^－3
(B)1.0×10^－3
(C)9.0×10^－6
(D)3.0×10^－6

34(A).

34.在一個體積可變的密閉容器內，裝入氨氣2升。若在溫度與壓力不變的條件下使氨分解：NH_3(g)⇌N_2(g)＋H_2(g)(係數未平衡)。試問當容器內氣體的體積由原來的2升變成3升時，有多少百分比(％)的氨分解？
(A)25
(B)50
(C)75
(D)80

35(B).

35.設有反應aP_(g)＋bQ_(g)⇌cR_(g)＋dS_(g)，在定容下反應物P之分壓在200℃時比在300℃時為大，且使反應器體積縮小時P之莫耳數減少，則下列敘述何者正確？
(A)a＋b＞c＋d，ΔH＞0
(B)a＋b＞c＋d，ΔH＜0
(C)a＋b＜c＋d，ΔH＞0
(D)a＋b＜c＋d，ΔH＜0

36(B).

36.常溫下，密閉容器內的理想氣體平衡反應A_(g)＋2B_(g)⇌2C_(g)＋熱，其濃度(molL^－1 )平衡常數為Kc，壓力(atm)平衡常數為Kp，若置定量之A及B氣體於該容器中，則下列敘述何者正確？
(A)若容器體積增大，則C的產量增加
(B)若容器體積縮小，則Kc增大
(C)若溫度升高，則Kp增大
(D) 反應溫度若高於常溫時，Kc 恆大於 Kp

37(B).

37.溶液中A和B產生A_nB_m的沉澱，n、m是1至3的整數。在初值總濃度([A]＋[B])一定條件下做沉澱量測定時，若於＝0.4時測得最高沉澱量，則沉澱物的化學式可能為何？
(A)AB
(B)A2B3
(C)AB2
(D)A3B

38(A).

38.甲、乙、丙分別為重量百分率濃度為1％的NaCl、1％的Na₂SO₄及1％的MgSO₄水溶液。假設其密度均相等，則在1大氣壓時，三種溶液開始沸騰的溫度由高至低的順序為何？ (原子量：Na＝23.0，Cl＝35.5，S＝32.1，Mg＝24.3，O＝16.0)
(A)甲＞乙＞丙
(B)乙＞丙＞甲
(C)丙＞甲＞乙
(D)甲＞丙＞乙

39(C).

39.人體血液的pH值可利用H₂CO₃與HCO₃^－的平衡系統控制，當pH值維持在7.4，即 [H₃O^＋ ]＝4×10^－8M時，血液中[H₂CO₃]/[HCO₃^－ ]的比值最接近下列何者？(已知H₂CO₃ 的K₁＝4.3×10^－7，K₂＝5.6×10^－11)
(A)7.1× 10^－4
(B) 0.093
(C) 11
(D) 1.4 × 10^－3