111年 - [非官方正解]111大學入學考試中心_分科測驗：化學考科#109043

科目：高中分科◆化學 | 年份：111年 | 選擇題數：21 | 申論題數：9

試卷資訊

選擇題 (21)

1.已知氨氣與氯化氫反應後，可生成固體的產物，其反應式如下：

假設有一裝置容器，左、右各是2.00公升的球體，中間有一個氣體閥門（如圖 1）。在27℃，先將中間的氣體閥門關起來，在右邊球體內裝入6.80克的氨氣，在左邊球體裝入2.46atm的氯化氫氣體。置入氣體後，將左、右氣體閥門關閉，再將中間氣體閥門打開，使左、右氣體完全混合且反應完全。假設氨氣和氯化氫氣體皆為理想氣體，且反應前後溫度不變，生成的固體體積可忽略。上述實驗後，容器內所剩的氣體與其壓力為何？

(A)1.23atm的氨氣(B)2.46atm的氨氣(C)3.69atm的氨氣 (D)1.23atm的氯化氫 (E)2.46atm的氯化氫

2.在溫度1000K下，已知反應式其反應速率常數為。在此溫度下，若將1.0莫耳N₂O(g)注入5.0公升的真空容器內，則N₂O 的初始反應速率是多少（M/s）？(A)(B)(C)(D)(E)

3.在大部分學生正確使用濃食鹽水的結果中，甲管的氣體應為下列何者？ (A)氫氣(B)氧氣(C)氮氣(D)氯氣(E)二氧化氮

4.五組拿錯鹽類的學生中，有兩組學生很快就發現不對，因為在兩個集氣管中，有一管一直都沒有氣體產生，則他們所使用的鹽類分別為何？ (A)亞硫酸鈉、硝酸銀(B)硝酸銀、氯化鉀(C)氯化鉀、硫酸鎂 (D)硫酸鎂、硝酸鈉(E)硝酸鈉、亞硫酸鈉

5.甲、乙、丙、丁四種分子上孔洞的口徑，最可能的相對大小為何？ (A)甲＞乙(B)乙＞丙(C)丙＞丁(D)丁＞乙(E)丙＞甲

6.取甲分子1000克，於200℃下通入氫氣，達到平衡時，氫氣的壓力為1000atm，則含有H₂的甲莫耳數（@甲）為何（mol）？ (A)0.875(B)0.75(C)0.5(D)0.375(E)0.125

7.近年來，由於新型冠狀病毒在全球各地肆虐，耳溫槍已成為重要的防疫工具。耳溫槍是以量測鼓膜溫度來代表人體的體溫，假若人體鼓膜的輻射能量主要處於 6000～15000nm之間，則試問氫原子中的電子在下列哪一種主量子數n之間的躍遷，所釋出的電磁波能量與人體鼓膜的輻射能量最接近？（芮得柏方程式：，n₂＞n₁，芮得柏常數R_H約為） (A)n＝2→n＝1(B)n＝3→n＝2(C)n＝4→n＝3 (D)n＝5→n＝4(E)n＝6→n＝5

複選題
8.下列有關分子結構與特性的敘述，哪些正確？ (A)SO₃與NH₃皆具有偶極矩 (B)氣態BeH₂與HS₂皆為直線型分子 (C)光氣（COCl₂）為一具極性的平面分子 (D)NO₂的價電子總數為奇數，故其路易斯結構不符合八隅體規則 (E)穩定態的SF₆為正八面體結構，但因為S和F原子電負度不同，故SF₆具有偶極矩

複選題

9.定溫下，下列關係圖哪些正確？ (A)(B)(C) (D)(E)

複選題

10.上述反應達平衡後，於時間1t時，在定溫下將容器體積瞬間變成2V，則下列關係圖哪些正確？ (A)(B)(C) (D)(E)

複選題

11.王同學用乙醇與過量的醋酸進行酯化反應，反應完成後，利用萃取法將醋酸與產物分離。依序將水、乙醚加入至反應完成的混合液中，再倒入分液漏斗內，如圖3所示。下列有關此反應與萃取過程的敘述，哪些正確？

(A)分液漏斗中的上層為水層 (B)醋酸是有機物，但還是會溶於水層中 (C)實驗過程中所加的乙醚，可以用丙酮取代 (D)乙酸乙酯與乙醚可互溶，故用乙醚進行萃取 (E)加入少量的濃硫酸，有助於此酯化反應的進行

複選題

12.以0.10MNaOH溶液滴定200mL0.050M之某有機酸溶液，其滴定曲線如圖4 所示。下列關於此有機酸的敘述，哪些正確？

(A)(B)此有機酸為單質子酸 (C)在pH5.5附近有很好的緩衝效果 (D)當溶液的pH＝10時，該有機酸呈帶 +1價離子 (E)於上述有機酸溶液中加入0.10M NaOH溶液100mL時，溶液的pH值接近7.0

複選題

13.「大象牙膏」是一有趣的化學實驗：將濃度為30～35%的雙氧水與清潔劑混合，雙氧水分解產生的氧氣被清潔劑水溶液包裹住產生氣泡，此泡沫狀物質會像噴泉一樣噴湧而出。已知其化學反應式為：。若在此溶液中加入少量碘化鉀溶液，則泡沫噴湧的效果會更明顯。小安量測加入碘化鉀溶液後的反應活化能2 aE=57kJ/mol與反應熱2=-HQkJ/mol。此外，小安發現加入碘化鉀溶液後，碘離子會參與反應，而且有甲、乙兩反應發生。

已知甲、乙兩個反應的反應係數皆已平衡，且甲反應的反應速率小於乙反應的反應速率，小安分析反應後碘離子的量沒有減少。根據以上實驗觀察及結論，下列敘述哪些正確？ (A) Q＞ 196 (B) Y是 (C) Z是 I^- (D)甲反應活化能小於乙反應活化能 (E)雙氧水在此實驗中既是氧化劑，也是還原劑

複選題
14.硫酸根離子濃度的檢測方法如下：首先加入適量的鹽酸使樣品溶液酸化，然後加入氯化鋇溶液，會產生白色沉澱，稱重後即可確定樣品所含有硫酸根離子的量。李同學取得一樣品，依照上述方法得到硫酸鋇沉澱，以預先稱重的濾紙過濾，並將濾紙與沉澱物置於已稱重的坩堝內，於烘箱內烘乾，最後再稱沉澱物、濾紙與坩堝的總重，可計算樣品中硫酸根離子的濃度。實驗完成後，發現所測得的結果高於實際濃度，下列哪些可能是造成此誤差的原因？ (A)最後稱重時，濾紙乾燥未完全 (B)樣品溶液中含有不溶的固體雜質 (C)在過濾的過程中，有粉末通過濾紙而流失 (D)尚未加入氯化鋇前，在操作過程灑濺出樣品 (E)空坩堝稱重前未完全乾燥，但最後稱沉澱物、濾紙與坩堝的總重時，則是完全乾燥

複選題
15.小華在25℃時，將1毫克的蛋白質分別加到10mL的純水、0.001M的鹽酸溶液、0.001M的氫氧化鈉溶液中，得到如下的實驗結果：

（1）無法完全溶解於純水中

（2）完全溶解於0.001M的鹽酸溶液中

（3）完全溶解於0.001M的氫氧化鈉溶液中

（4）在電場下，（2）所述溶液中的蛋白質，會向負（－）端移動

（5）在電場下，（3）所述溶液中的蛋白質，會向正（＋）端移動

根據上述，下列有關該蛋白質性質的推論哪些正確？ (A)溫度越高，該蛋白質溶解度越大 (B)該蛋白質的溶解度和溶液酸鹼值有關 (C)該蛋白質所帶的電荷和溶液的酸鹼值有關 (D)若將（2）與（3）所述溶液等量混合，可能有部分蛋白質析出 (E)溶於0.001M氫氧化鈉溶液中的蛋白質，其移動速率不隨電場強弱而改變

複選題
16.根據表3所提供的資料，下列有關此六個元素的敘述哪些正確？ (A)室溫下，甲可與甲醇反應 (B)乙的第一游離能小於丁的第一游離能 (C)室溫下，丙分子會與水進行氧化還原反應，而丁分子則不會 (D)丁可形成雙原子和三原子兩種氣體分子，其中三原子分子的鍵長較長 (E)室溫下，丙和戊均可形成同核雙原子分子，且戊分子的沸點比丙分子的沸點高

複選題
17.此六元素彼此之間可形成不同的化合物，下列相關化合物的敘述哪些正確？ (A)甲與丙可形成離子化合物 (B)乙與丁可形成多種化合物 (C)丁與戊形成的分子化合物中，丁的氧化數可為-1 (D)乙與丙形成的分子化合物，其分子形狀為平面三角形 (E)甲與丁可形成離子化合物，其中丁的氧化數可為-1或-2

複選題
18.下列關於甲的組成與結構之敘述，哪些正確？ (A)共有8個醯胺鍵 (B)僅由α-胺基酸組成 (C)所有的原子皆在同一平面上 (D)分子甲由8個胺基酸所構成 (E)分子甲由3種不同的胺基酸縮合而成

複選題
19.研究指出，甲產生殺菌的效果，是透過分子間的作用力，堆疊在細菌的細胞膜上形成規律的結構，如圖6所示。下列關於甲的性質與其堆疊結構物的敘述哪些正確？ (A)甲可形成分子間氫鍵 (B)甲可分別與丙酮、丙酸及丙炔產生氫鍵 (C)甲主要是藉由凡得瓦力互相堆疊 (D)堆疊後的結構物，可形成中空的通道 (E)甲的殺菌作用，可能是影響細菌細胞膜的功能

複選題

20.研究團隊於某住家中收集水樣品，固定水龍頭的出水流量為7.5L/min，在8分鐘內，收集6瓶1公升的樣品a-f及6瓶250毫升的樣品g-l，分析各樣品的鉛濃度，結果如圖7所示。根據上述，下列敘述哪些正確？（圖中的μg為微克， 1微克＝克）
(A)有4個樣品的鉛濃度高於平均鉛濃度 (B)樣品a-f的鉛濃度皆高於樣品g-l (C)樣品a-f的鉛含量皆高於樣品g-l (D)持續出水8分鐘後，可完全降低水中的鉛濃度 (E)若水樣品的密度為1g/mL，有3個樣品的鉛濃度高於40ppm