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103年 - 103 年 - 私醫聯招化學#54775
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13. 下列反應,2.00 mole 的 A 跟 3.00 mole 的 B 置於 6L 的容器中。
當達到平衡時,A 的濃度為 0.21 mol/L。試算出平衡常數 K?
(A) 2.18
(B) 1.79
(C) 0.21
(D) 8.40
答案:
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統計:
A(6), B(3), C(6), D(50), E(0) #1382102
詳解 (共 1 筆)
kyle4869
B1 · 2020/12/08
#4422706
A + 2B ->...
(共 477 字,隱藏中)
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14. 在 25 °C 下,哪一個化合物在水中有最低的溶解度(mol/L)? (A) Ag3PO4 Ksp = 1.8 ✖ 10–18 (B) Sn(OH)2 Ksp = 3 ✕ 10–27(C) CdS Ksp = 1.0 ✕ 10–28 (D) CaSO4 Ksp = 6.1 ✖ 10–5
#1382103
15. 下列哪一平衡式代表弱鹼在水中的解離? (A) NH3(aq) + H2O(l) NH2+(aq) + H3O+(aq) (B) NH3(aq) + H2O(l) NH4+(aq) + OH–(aq)(C) NH3(aq) + OH–(aq) NH2–(aq) + H2O(l) (D) NH3(aq) + H3O+(aq) NH4+(aq) + H2O(l)
#1382104
16. 1.25 M 弱酸 HA 僅有 9.2%解離。試問該溶液的 pH 值為何? (A) 0.64 (B) 0.94 (C) 1.13 (D) 2.16
#1382105
17. 在 25 ℃時,密閉容器中 X、Y、Z 三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表: 下列相關敘述何者錯誤?(A) 反應達到平衡時,X 的轉化率為 50%(B) 反應可表示為 X + 3Y 2Z,其平衡常數為 1.6 × 103(C) 增大壓力使平衡向生成 Z 的方向移動,則平衡常數增大(D) 改變溫度可以改變此反應的平衡常數
#1382106
18. S2O8 2- + 3I-(aq) → 2SO4 2- + I3-反應產生下面數據:此反應的速率定律(rate law)為:(A) rate = k[S2O8 2- ][I -] 3 (B) rate = k[S2O8 2-] 2[I -] 2 (C) rate = k[S2O8 2-][I -] (D) rate = k[S2O8 2-]
#1382107
19. 反應 X + Y→Z,反應速度隨 X 濃度增加而增快,且 1/ X 相對時間的函數圖如下。 請問反應速率定律為何?(A) rate = k [X] (B) rate = k [X]2 (C) rate = k [X][Y] (D) rate = k [X]2[Y]
#1382108
20. 已知一個一級反應,於 65 秒時,已經完成 45%的反應,則該反應之半衰期為何? (A) 3.20 分鐘 (B) 1.60 分鐘 (C) 1.25 分鐘 (D) 2.65 分鐘
#1382109
21. 阿忍尼茲方程式(Arrhenius equation) k = Ae–Ea/RT,其中 ln k 對 1/T 作圖,則其斜率應為? (A) –k (B) Ea (C) –Ea /R (D) A × RT
#1382110
22. 反應式 Zn(s) + 2 HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g). 在 STP(standard temperature and pressure)情況下,134 克 Zn 反應生成多少 H2 的體積(原子量:Zn = 65.41)?(A) 3.00 × 103 L (B) 5.98 L (C) 45.9 L (D) 2.05 L
#1382111
23. 在 1 atm 下,一定量氮氣由 17 ℃加熱至 75 ℃,而後在 75 ℃下使壓力降低,而測量其體積變化,若最後壓力降至 0.1 atm,則此時氮氣的體積為原氮氣體積的幾倍?(A) 12 (B) 9 (C) 6 (D) 3
#1382112
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