21. 在進行電化學實驗時，若不慎導致鋰金屬電池破裂，使內部的金屬鋰接觸空氣而起火燃燒，下列關於此火災之分類與滅火方式的敘述，何者最為正確？

(A)屬於A類火災，應立即大量灑水降溫

(B)屬於B類火災，應視為可燃性液體燃燒，使用泡沫滅火器覆蓋

(C)屬於C類火災，應優先使用二氧化碳滅火器，以阻絕空氣

(D)屬於D類火災，嚴禁使用水基滅火器，可使用乾燥砂土覆蓋滅火

22. 張同學將 5 mL 30 % 的氯化鐵溶液加入 100 mL 沸騰的蒸餾水中，至溶液呈紅棕色時停止加熱並靜置，當一束強光通過該溶液時，呈現一條明亮光帶，則下列有關該溶液的敘述，何者正確？(A)該紅棕色溶液為溶質粒子之直徑小於1nm的真溶液(B)該溶液為三價鐵離子水解反應生成的氫氧化鐵膠體溶液(C)該溶液為三價鐵離子彼此電荷相互排斥無法凝聚析出的懸浮液(D)該溶液強光通過時，三價鐵離子的布朗運動造成光線的散射

23. 趙同學以下列步驟製備草酸鎂(MgC2O4)飽和水溶液，則依實驗數據，草酸鎂的溶度積常數(Ksp)約為若干？(式量：MgC2O4=112)步驟 ①：取適量無水草酸鎂置於乾淨濾紙上秤重，總重量為1.2896 g；步驟 ②：將濾紙上的無水草酸鎂倒入燒杯，於燒杯中加入 100 mL 蒸餾水並充分攪拌成飽和溶液；然後將前述濾紙置入布氏漏斗並以抽氣裝置將燒杯中的沉澱物收集在濾紙上；步驟 ③：將步驟 ② 含沉澱物的濾紙乾燥並確認沉澱物為無水草酸鎂後秤重，其重量為1.2000 g。(A)6.4×10–5(B)2.1×10–6(C)3.3×10–7(D)4.8×10–9

24. 關於步驟①之敘述何者正確？(A)包括氧化還原反應與酸鹼反應(B)反應產生H2與O2氣體(C)KOH的用途為使Al變成Al(OH)3(D)溶液中的路易士酸(Lewis acid)為H+

25. 步驟①、②、③、④所形成最終之含鋁成分依序為下列何者？甲：Al(OH)4–乙：Al(OH)3丙：KAl(SO4)2‧12 H2O丁：Al3+(A)甲、乙、丙、丁(B)乙、甲、丁、丙(C)甲、乙、丁、丙(D)丁、乙、甲、丙

26. 下列有關電子天平的敘述，何者正確？(A)使用精密天平時，要選用較大體積的秤藥容器，可減少秤量時的誤差(B)分析天平(精密天平)可顯示質量(精確度)至0.0001mg(C)秤量易潮解的固體時，應使用稱量瓶，不可使用稱量紙(D)精秤時，要打開天平的上方及左右方的玻璃窗(或玻璃門)

27. 有關試樣分析器具的使用方法，下列敘述何者正確？(A)使用後且已洗淨之滴定管，可將其管口朝下夾於滴定管夾中，打開活栓自然晾乾，以便下次使用(B)使用電子天平秤藥時，應以藥匙慢慢添加試藥，若添加過量，則取回之試藥應放回原試藥瓶中，以減少藥品的廢棄物量(C)實驗後洗淨的吸量管與量瓶(定量瓶)，常置於烘箱中以110 °C乾燥1小時後，再取出冷卻備用(D)已裝填滴定液之滴定管，若滴定管的旋鈕至出口處或滴定管下方尖端處有氣泡，常使用手指輕彈氣泡附近管壁使氣泡從滴定管中驅除

28. 有關分析化學一般分析程序的敘述，下列何者正確？(A)分析石灰石試樣中的鈣含量，常使用熔融法，進行定量分析試樣的預備實驗 ( 初步試驗)，來推知試樣中可能含有的成分，以提供正式定量分析時參考(B)分析方法或儀器的智慧化發展，因為成本高且複雜化，所以不是分析化學發展的趨勢(C)為節省貯存容器，實驗室產生的有機廢液與無機廢液要貯存於同一容器中(D)為了測得固體試樣的平均組成，常以(圓錐)四分法進行試樣的採樣縮分，反覆操作，直到得到分析時所需的量

29. 有關分析化學滴定原理的敘述，下列何者正確？(A)以氧化劑的標準水溶液滴定待測還原劑水溶液的所有滴定實驗，當氧化劑的莫耳數等於還原劑的莫耳數時，恰到達滴定的當量點(B)酸鹼滴定時，以濃度已知的標準水溶液滴定濃度未知的待測水溶液，當量點與滴定終點不一定相同，但若選擇正確的指示劑，滴定終點通常與當量點接近，所得結果會存在微小誤差(C)以0.1M NaOH水溶液滴定0.1M醋酸水溶液，當滴定到達當量點時，其pH值恰等於7(D)莫爾法為常用之沉澱滴定法，於待測的水溶液中添加指示劑時，應迅速一次性加入，且為使滴定終點易於呈現明顯顏色變化，應盡量添加過量的指示劑，以減少滴定誤差

30. 在25℃下，有關沉澱物的生成與溶解，下列敘述何者正確？(A)ZnS(s)在純水中的溶解度較在0.10M HNO3(aq)中的溶解度為大(已知ZnS的Ksp = 4.5× 10–24；H2S的Ka1 = 1.0 × 10–7，Ka2 = 3.0× 10–13)(B)以 0.200 M AgNO3(aq) 逐滴滴入體積為 10 mL 含有 0.100 M 氯離子及 0.100 M 碘離子的一混合水溶液中並混合均勻，則會先產生AgI 沉澱(已知AgCl的Ksp = 1.8× 10–10，AgI的Ksp =8.3 ×10–17)(C)PbCrO4(s)在純水中的溶解度較在0.10M Pb(NO3)2(aq)中的溶解度為小(已知PbCrO4的Ksp = 1.8× 10–14)(D)在pH=5.0的水溶液中，Fe(OH)3(s)的溶解度較Fe(OH)2(s)的溶解度為大( 除 pH 外，水溶液中其它成分不干擾 Fe(OH)3(s) 及 Fe(OH)2(s) 的溶解度， 已知 Fe(OH)3的Ksp=3×10–39；Fe(OH)2的Ksp=8×10–16)

31. 甲、乙、丙三支試管中分別含有 Na2C2O4(aq)、Na2SO3(aq)和Na2CO3(aq)，濃度均為0.1M，體積均為 1.0 mL，個別逐滴滴入5滴2.0M Ca(CH3COO)2(aq) 並混合均勻，下列敘述何者正確？(A)甲試管：離心分離後，會得到CaCO3沉澱物(B)乙試管：沉澱完全且離心分離後，會得到黃色沉澱物，沉澱物加入 3.0 M 醋酸水溶液2.0mL，充分攪拌，沉澱物不會溶解(C)乙試管：加入 3.0 M 醋酸水溶液 2.0 mL，充分攪拌離心後，所得上層溶液再滴入 2 滴濃鹽酸與5滴 2.0 M Ba(CH3COO)2(aq)，混合均勻，再逐滴滴入5滴3 % H2O2水溶液，混合均勻，直到沉澱完全且離心分離後，所得沉澱物中含有BaSO4白色固體(D)丙試管：不會產生沉澱，水溶液呈無色

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