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統測◆05化工群◆(一)普通化學、普通化學實驗、分析化學、分析化學實驗
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115年 - 115 四技二專統測_化工群_專業科目(二):普通化學、普通化學實習、分析化學、分析化學實習#139343
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5. 某含 C、H 和 O 元素的純物質,加熱固定質量的該物質使其由固態變成液態,則在此物理變化過程中,下列有關該物質的物理性質何者不會改變?
(A)體積
(B)形狀
(C)溫度
(D)密度
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統計:
A(1), B(1), C(8), D(1), E(0) #3877110
詳解 (共 1 筆)
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B1 · 2026/10/18
#7600644
這題在考什麼觀念 本題考的是純物質的狀態...
(共 615 字,隱藏中)
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6. 小明在室溫下欲進行實驗比較不同水溶液的凝固情形,他準備了以下四種水溶液,並在相同條件下緩慢降溫。在持續降溫的過程中,下列這四種溶液的結冰順序(由最先結冰到最後結冰)為何?甲:0.1m氯化鈉水溶液乙:0.1m硫酸鉀水溶液丙:0.15m尿素水溶液丁:0.2m醋酸水溶液(A)丁→丙→甲→乙(B)丙→丁→甲→乙(C)甲→乙→丙→丁(D)丙→甲→丁→乙
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8. 氫 ( H ) 是宇宙中含量最豐富的元素,在標準狀況下氫氣以雙原子分子 ( H2 ) 的形態存在,下列有關氫元素的敘述,何者正確?(A)H原子和H原子以p軌域重疊方式形成H2分子(B)H2和H2的作用力為誘導偶極–誘導偶極力(C)含有氫元素的化合物,H的氧化數恆為+1(D)碳氫化合物的碳原子與氫原子是以配位共價鍵結合成分子
#3877113
9. 已知Zn(s)+CuSO4(aq)→ZnSO4(aq)+Cu(s),ΔH°=–217 kJ則Cu2+(aq)的標準莫耳生成熱(ΔHf°)為若干kJ/mol?(ΔHf°(kJ/mol):Zn2+(aq)=–152;SO42–(aq)=–908)(A)–843(B)–539(C)65(D)369
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10. 已知NO2與CO反應生成NO和CO2,若同溫下NO2和CO之濃度與NO之初始生成速率的實驗結果如表(一),則下列哪一個選項可能是這個反應的反應機構?表(一) 實驗 [NO2] (M) [CO] (M) NO 初始生成速率 (M/s) 1 0.1 0.1 0.002 2 0.2 0.1 0.008 3 0.2 0.2 0.008 (A)①CO+CO→CO2+C(快)②NO2+C→NO+CO(慢)(B)①NO2+NO2→N2O4(快)②N2O4+CO→NO+NO2+CO2(慢)(C)①NO2→NO+O(慢)②CO+O→CO2(快)(D)①NO2+NO2→NO3+NO(慢)②NO3+CO→NO2+CO2(快)
#3877115
11. 已知25℃下氟化鈣(CaF2(s))的溶度積常數(Ksp)為4.0×10–11,氫氟酸(HF(aq))的解離常數(Ka)為7.0×10–4,則反應式Ca2+(aq)+2HF(aq)⇌CaF2(s)+2H+(aq)的平衡常數為何?(A)1.7×107(B)1.2×104(C)5.7×10–8(D)2.8×10–14
#3877116
12. 已知石蕊試紙的變色範圍是 pH 4.5 ~ 8.3,吳同學於 25 ℃ 下以玻棒沾取下列溶液並點在石蕊試紙上觀察顏色變化,則下列紀錄何者錯誤?(解離常數:CH3COOH的Ka=1.8×10–5,NH3的Kb=1.8×10–5,log1.34=0.13)(A)0.1M CH3COOH,藍色石蕊試紙變紅(B)0.1M H2SO4,藍色石蕊試紙變紅(C)0.1M CH3COONH4,紅色石蕊試紙變藍(D)0.1M NH3,紅色石蕊試紙變藍
#3877117
13. 實驗室想用一組鋅銅電化電池作為直流電源,將銅鍍到鐵釘表面。鋅銅電池表示為:Zn(s) | Zn2+(aq) || Cu2+(aq) | Cu(s)。電鍍槽使用硫酸銅溶液,以銅板與鐵釘作為電極並分別接到電源兩端進行電鍍,則下列關於此電鍍過程的敘述何者正確?(A)鋅銅電池放電時,Zn的氧化數由0變為+2,發生還原反應;Cu2+的氧化數由+2變為0,發生氧化反應(B)鋅銅電池之全反應式為:Zn(s)+Cu2+(aq)→Zn2+(aq)+Cu(s),且反應過程轉移電子數n=1(C)進行銅電鍍時,鐵釘作為陰極,反應式為:Cu2+(aq)+2e–→Cu(s);銅板作為陽極並氧化溶出銅離子(D)電鍍屬於電解作用,需要外加直流電源,在電鍍槽中陽極為負極,陰極為正極
#3877118
14. 有關二氨銀錯離子[Ag(NH3)2]+溶液與葡萄糖溶液混合的銀鏡反應,下列敘述何者正確?(A)葡萄糖為還原劑,將銀離子還原成銀原子(B)銀鏡反應生成難溶的葡萄糖酸銀沉澱(C)二氨銀錯離子中Ag的氧化數為+2(D)醛基之碳原子的氧化數大於羧基之碳原子的氧化數
#3877119
15. 鹵化氫在水溶液中的酸性強弱順序為 HI > HBr > HCl > HF。若僅根據「分子結構與鍵結特性」來判斷其酸性強弱,下列何項敘述是造成 HI 酸性最強的主要原因?(A)碘的電負度在鹵素中最大,導致H−I鍵極性最大,H−I最易解離(B)鹵素中碘離子的電子親和力最大,故酸性最強(C)HI分子間具有氫鍵,造成其酸性最高(D)碘的原子半徑在鹵素中最大,H−I鍵長最長、鍵能最小,H−I最易解離
#3877120
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