(一)三價鐵離子（Fe3+）在 25°C 時還原成亞鐵離子（Fe2+）的 pe0 值為 13.2，請計算 Fe3+＋e - → Fe2+的平衡常數值（K 值）、標準還原電位值（E0）及標準自由能（△G0）。（10 分）

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葉文琪

詳解 #4640739

2021/04/07

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私人筆記 (共 1 筆)

Han Wu

私人筆記 #4036648

2022/04/12

pE0=log KE0=RT/nF l...

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(三)在第(二)小題的氧化還原環境中,存在0.1 mM 的氯化有機物（R-Cl），此氯化有機物在 25C 時的標準還原電位（E 0）為 0.68V。當進行還原脫氯反應時，氯化有機物會與氫原子（H）及電子反應，產生有機物及氯離子。當地下水的氯離子濃度為 1 mM，氫原子的濃度與 pH 值相同時，請問氯化有機物在此環境中是否會進行還原反應？此時氯化有機物與其還原產物（R-H）的濃度各為何？（5 分） R-Cl + H + e- → R-H + Cl- E0 = 0.68 V 註：log 2 = 0.301; log 3 = 0.477; log 7 = 0.845

題組內容

(一)三價鐵離子（Fe³⁺）在 25°C 時還原成亞鐵離子（Fe²⁺）的 pe⁰值為 13.2，請計算 Fe³⁺＋e ^- → Fe²⁺的平衡常數值（K 值）、標準還原電位值（E⁰）及標準自由能（△G⁰）。（10 分）

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題組內容

(一)三價鐵離子（Fe3+）在 25°C 時還原成亞鐵離子（Fe2+）的 pe0 值為 13.2，請計算 Fe3+＋e - → Fe2+的平衡常數值（K 值）、標準還原電位值（E0）及標準自由能（△G0）。 （10 分）

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(一)三價鐵離子（Fe³⁺）在 25°C 時還原成亞鐵離子（Fe²⁺）的 pe⁰值為 13.2，請計算 Fe³⁺＋e ^- → Fe²⁺的平衡常數值（K 值）、標準還原電位值（E⁰）及標準自由能（△G⁰）。（10 分）