題組內容

1.以 0.1 M NaOH 溶液滴定 50 ml 之 0.1 M CH3COOH 溶液(Ka= 1.75 × 10-5)，試計算以下各種情 況下溶液之 pH 值：（20 分） ( log1.75 = 0.24、log2.86 = 0.46 )

(3)當加入 50 ml NaOH 時之 pH 值(計算至小數點後第 2 位，以下四捨五入)。（7 分）

詳解 (共 3 筆)

王柏翔
王柏翔
詳解 #3323062
2019/05/02
生成CH3COO-的濃度為0.05 ...




(共 97 字，隱藏中）
前往觀看
Sky
Sky
詳解 #4000625
2020/05/26


(共 1 字，隱藏中）
前往觀看
SHIH
SHIH
詳解 #3595812
2019/09/28

50 mL 弱酸 + 50 mL 強鹼 溶液變成鹼性 用 Kb 計算

Kb =CH3COOH OH- / CH3COO-

CH3COO- 濃度 = 0.05 M ........ 0.1 M / 2........體積 50 便 100 所以除以2

CH3COOH 和 OH- 濃度一樣 但未知

計算後得出 

OH- 濃度 = 2.85^0.5 * 10^-6

pOH = 5.77

pH = 8.23

私人筆記 (共 1 筆)

Terry Tung
Terry Tung
私人筆記 #6620316
2025/01/02



(共 0 字，隱藏中）
前往觀看