20.以 24.50 mL pH 值為 1 的 HCl 溶液滴定 50 mL 濃度為 0.05 M 的 NaOH 溶液，試問此時 pH 值 為______。(log 1.49 ൌ 0.17、log 6.71 ൌ 0.83，計算至小數點後第 2 位，以下四捨五入)

(1)典型的脫硝化學反應式如下，請以最簡單整數比平衡下列反應式。（每小格 1 分）

(2)承上題，此反應伴隨氧化數的增減，因此屬於化學反應中的________反應，其中 NH3是 ______劑，O2是______劑，NO 是______劑，V2O5是______劑。（每小格 1 分）

(3)脫硝過程中，若廢氣仍有硫氧化物(如 SO2)存在，則易產生一種黑色黏稠狀液體，堵塞觸 媒使其失效；為去除廢氣中之硫氧化物，經由加入碳酸鈣，與氧氣、水及二氧化硫反應 下生成石膏(化學式為 CaSO4．2H2O)，此即為濕式脫硫(De-SOX)，請寫出上述脫硫之化學 反應式。（5 分）

(2)在濃度 0.1 M 之 Ba(NO3)2溶液中，Ba(IO3)2的溶解度。（5 分）

(3)於 200 mL 濃度 0.01 M 之 Ba(NO3)2與 100 mL 濃度 0.1 M 之 NaIO3混合溶液中，Ba(IO3)2 的溶解度。（5 分）

(1) 在測定油樣酸價前，需先以標準物質 KHP 來標定配製之 0.1 N 氫氧化鉀(KOH)溶液濃度， 若已知 40 mL 除氣純水其空白滴定所耗費的 KOH 溶液體積(B)為 0.01 mL，取 0.0204 g(W) 之 KHP 放入燒杯中，加入 40 mL 之除氣純水使 KHP 溶解，添加指示劑再以 KOH 溶液滴 定至終點，共耗費KOH溶液體積(V)為5.01 mL，試以下列公式計算KOH的標定濃度(F)。 （5 分）                                              S：KHP 式量為 204                                                                                                                                 T：KOH 式量為 56

(2) 承上題，若現場人員送測之絕緣油樣品，含有某些弱酸，以濃度標定後之 KOH 溶液與滴 定溶劑 50 mL 先做空白滴定，耗費 KOH 溶液 2 mL；再取 20 g 油樣，添加滴定溶劑 50 mL 經攪拌均勻後進行油樣滴定，需耗費 KOH 溶液共 6 mL，試以下列油樣酸價計算公式，計 算此油樣的酸價。（5 分）                                                                      F：上題計算之 KOH 標定濃度(mg KOH/mL)                                                                                            V0：空白滴定所需耗費 KOH 溶液之體積(mL)                                                                                        V1：油樣滴定所需耗費 KOH 溶液之體積(mL)                                                                                             W：所取油樣重量(g)

(3) 若油樣溶液於 25 ℃時之[ OH- ] = 10-8 M，試問其 pH 值為何？（5 分）

(1) CHCl3（5 分）

(2) CH3CH2OH（5 分）

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