113年 - 113 國立新竹高中_教師甄選初試題目：化學科#119658

科目：教甄◆化學專業/化工科 | 年份：113年 | 選擇題數：37 | 申論題數：14

試卷資訊

所屬科目：教甄◆化學專業/化工科

選擇題 (37)

1、右圖為金屬與氧化劑的關係圖，其中縱軸表金屬莫耳數，橫軸表氧化劑莫耳數，下列敘述何者正確？(A)銅與濃硝酸的反應中，Cu 和 HNO3的莫耳數關係為直線甲 (B)銅與稀硝酸的反應中，Cu 和 HNO3的莫耳數關係為直線乙 (C)鋅與稀硝酸的反應中，Zn 和 HNO3的莫耳數關係為直線丙 (D)銅與濃硫酸的反應中，Cu 和 H2SO4的莫耳數關係為直線丁 (E)鋅與稀硫酸的反應中，Zn 和 H2SO4的莫耳數關係為直線戊

2、某定量之理想氣體，其 P、V、T 三者之關係如下，下列各項比較何者正確？(A) (B) (C) P1V1＞P2V2 (D) d1＞d2 (d 為氣體密度) (E)
3、某金屬之晶體為簡單立方堆積，其單位晶格邊長為3.6 Å，在不使晶體格子變形的條件下，在立方體的正中心填入另一種金屬形成合金，此填入的金屬最大半徑約為多少 Å？ (A)1.50Å (B)0.75Å (C)1.8Å (D)0.93Å (E)1.31Å

4、已知 2H2＋2NO→N2＋2H2O 的反應機構如下：(Ea 為活化能) 已知 x ＞ z ＞ y，今將此反應系的體積加倍，同時令反應系的溫度自 20℃升高至 30℃，則反應速率變為原來的幾倍？ (A) (B) (C) 4 (D)8 (E)16

5、下列各平衡系中，劃線物質之平衡濃度為 C1 (mol/L)，施加( )內的措施，再次達平衡的濃度為 C2(mol/L)， 下列敘述何者正確？ (A)(B) (C)(D) (E)
6、甲醇及 2-丙醇之混合物 0.92 公克，與 0.4 M 過錳酸鉀的硫酸溶液反應，至所產生的產物均不能再被氧化 時，共耗去過錳酸鉀 40 毫升，求混合物中甲醇的公克數？ (A)0.8 (B)0.096 (C)0.32 (D)0.64 (E)0.12

7、下列五個圖之橫坐標為某溶液中加入某物質的量，縱坐標為產物沉澱量。下列各組配對，何者錯誤？ (A) (B)(C)(D)(E)。

8、某定溫下氣體反應如右: aP(g)bQ(g)；a 和 b 為最簡整數的反應係數。今將 2.0 莫耳氣體 P 置入 177℃、 10.0 L 的剛性密閉容器中，當反應達平衡時，測得總壓力為 3.69 atm，並生成 0.05 M 氣體 Q，則下列 敘述何者正確？ (A)濃度平衡常數 Kc＝375 (B)定溫下，縮小容器體積，平衡向左移動 (C)今若在該 177℃、10.0 L 的剛性真空密閉容器中重新放入氣體 P、Q 各 1.0 莫耳，則達平衡後〔P〕＝6.55 x 10－2 (M) (D)反應達平衡時，a＝3b 且升溫有利氣體 Q 的生成 (E)壓力平衡常數 Kp＝0.20
9、下列有關物質性質的比較，何者正確？ (A)酸性:HCl＞H2SO4＞HNO3＞HNO2＞H2CO3 (B)酸性：三氟乙酸＞磷酸＞苯甲酸＞甲酸＞醋酸 (C)鹼性: 乙醇鈉＞二乙胺＞甲胺＞氨＞苯胺 (D)熔點:SiC＞NaCl＞NH4Cl＞CuCl＞S8 (E)熔點:萘＞對-二乙苯＞對-二甲苯＞苯＞鄰-二甲苯

10、李同學在實驗室發現兩瓶相同體積的酸性溶液，為了獲知兩瓶溶液的濃度及酸的強度，於是用 0.2 M 的氫氧化鈉溶液，分別於常溫下對兩瓶酸進行滴定。以所加入氫氧化鈉溶液的體積（毫升）為 X 軸，溶液的 pH 值為 Y 軸，得到的滴定曲線如圖 1 所示。下列敘述，哪一項錯誤？(A)兩瓶酸的 H + 莫耳數相近，進行滴定至乙點時，溶液中 H + 的莫耳數等於 OH-的莫耳數 (B)酸性大小:虛線酸大於實線酸，圖中甲點附近平緩曲線區是緩衝溶液 (C)圖中的甲點即為半當量點，此時的 pH 值即此酸的pKa 值 (D)實線的滴定曲線是弱酸，且此弱酸共軛鹼的水解常數約等於1 x 10-10 (E)圖中的乙、丙兩點分別代表這兩瓶酸溶液的滴定當量點，且於當量點時，H + 莫耳數:丙＞乙

11、賈同學在實驗室發現一瓶標籤已脫落的白色粉末狀試藥，為了探究此未知化合物為何，於是依照 實驗手冊中[凝固點下降的測定]實驗之步驟做了兩組凝固點測定，以求得此未知物的莫耳質量。
(Na：23、K:39、Br:80、Cl:35.5)
[實驗一]水的凝固點測定：將純水倒入已置於冷劑（食鹽加冰塊）的試管中（圖 3）， 並立即攪拌，每 30 秒記錄水的溫度。
[實驗二]未知化合物溶液的凝固點測定： 秤取 6.30 克的白色粉末，溶解於 50 毫升的純水 ，攪拌使樣品完全溶解，再如實驗一的步驟將 此化合物溶液倒入試管中，每 30 秒記錄溶液的 溫度。
賈同學分別將兩組實驗的數據，以時間（分） 為橫軸，溫度（℃）為縱軸作圖，得到如圖 4 的冷卻曲線。 請由實驗結果推論則下列哪一選項最可能是此未知化合物的化學式？ (A)C6H12O6 (B)KBr (C)CH4N2O (D)NaCl (E)C12H22O11

12、蔡同學為從混合物中分離出有機化合物己，設計了一個萃取流程圖，如圖 4 所示。下列哪一選項，最有 可能是化合物己？(A)(B)(C)(D)(E)
13、若用下列四種化合物:(甲)果糖、(乙)溴化鎂、(丙)氯化鈉、(丁)醋酸，在 25℃製備等體積溶液且滲透壓 的比依序為 2:3:1:4 時，則所需質量由大至小排序，則下列哪一選項的排序正確？
(Mg:24、Cl:35.5、Na:23、、Br:80) (A)甲 ＞ 丁 ＞乙＞ 丙 (B)乙 ＞甲 ＞ 丁 ＞丙 (C)甲 ＞ 丁＞ 丙 ＞乙 (D)乙 ＞ 甲＞ 丙 ＞ 丁 (E)甲 ＞ 乙 ＞丁＞ 丙
14、下列哪一選項中的各化合物，溶於水後皆呈鹼性？ (A)NaHCO3、NaH2PO3、HCON(CH3)2 (B)KNO2、Mg(OH)2、Bi(OH)(NO3)2 (C)Na2HPO4、Ca(OCl)Cl、KF (D)NH(CH3)2、CaCO3、HCN (E)NaClO、NaH2PO2、KHC2O4

15、異戊二烯可經由加成聚合產生聚異戊二烯。下列聚合物中，哪一項不是由異戊二烯聚合而得到的產物？ (A)(B)(C)(D)(E)
16、今各取 0.10 莫耳:苯酚、鄰-甲基苯甲酸、柳酸、苯甲醇、阿司匹靈、冬青油等六種物質與下列物質反應， 則下列敘述何者錯誤？ (A)常溫常壓下，可與過量金屬鈉反應產生氫氣者有六種，又以柳酸產生氫氣的莫耳數最多 (B)常溫常壓下，可與過量小蘇打反應產生氣體者有三種，且產生的氣體體積皆相同 (C)加入同濃度氯化鐵反應可產生紫色錯合物者有三種，皆含有苯酚結構 (D)六種物質皆可與氫氧化鈉 反應，完全反應生成鹽類時，以柳酸所需的體積最多 (E)加入過錳酸鉀的酸性溶液，可反應者有兩種

17、下列三個化合物分別具有幾個對掌中心(chirality center)？(A)4,3,2 (B)4,3,3 (C)3,3,3 (D)3,3,2 (E)5,4,3

18、硝基苯酚是無色的弱單質子酸(pKa = 7.2)，其共軛鹼是亮黃色(在 485 nm 處有吸收)。將 1.00M 的 NaOH逐滴加入 2.00 mL 的 0.0100M 硝基苯酚的溶液中，並監測溶液在 485 nm 的吸光度。 將 485 nm 的吸光度對加入 NaOH 的體積作圖。下列何圖正確？(A)(B)(C)(D)(E)
19、有四種金屬之氧化電位 Mg＝2.37 伏特、Zn＝0.76 伏特、Ni＝0.25 伏特、Ag＝－0.80 伏特，取此四種金 屬片配置四個標準半電池，組成一套雙電池的電池組，經通電一段時間後測得鎳、鋅兩電極的重量增加， 而銀、鎂兩電極的重量減輕，則剛組合好此雙電池組時的標準電壓為多少伏特？ (A)0.56 (B)2.66 (C)2.16 (D)3.68 (E)2.25

20、已知硼原子的同位素含量為：10B 20.0%、11B 80.0%，氯原子的同位素含量為 35Cl 75.0%、37Cl 25.0%。請問下列 A-E 五種質譜儀的分裂圖樣，哪一個符合離子碎片 BCl+的分裂情形。 (A)(B)(C)(D)(E)
複選題

21、在一體積為 10 L 的容器中，通入一定量的 CO 和 H2O，在 850℃時發生如下反應：和 H2O 濃度變化如下圖，且改變溫度為 t℃（低於 850℃）時， 在相同容器中發生上述反應，容器內各物質的濃度變化如下表。則下列哪些正確？(A)此反應在 t℃時的平衡常數Ｋ小於 1 (B)表中 6 min～9 min 之間反應處於平衡狀態且 C1數值大於 0.08 mol/L (C)表中 6 min～9 min 之間正反應速率比在 850℃達平衡時的正反應速率慢 (D)已知反應在 9 min～10 min 間，平衡有發生移動，則造成此變化可能的原因是升高溫度 (E)承上，表中 10 min～11 min 之間數值發生變化，則造成此變化可能的原因是加入 H2O (g)
複選題
22、有關反應速率下列各項敘述中，哪些正確？ (A)同一條件下，R－OH（醇）與 HX 之反應，生成 RX 之反應速率大小是 HI＞HBr＞HCl (B)同一條件下，R－OH 與 HCl 之反應，生成 RCl 之反應速率大小是三級醇＞二級醇＞一級醇 (C)R－OH 與 Na 反應，在同一條件下生成氫氣之反應速率大小是甲醇＞一級醇＞二級醇＞三級醇 (D)ROH（醇）與 RCOOH（酸）之酯化反應中，所使用的醇反應速為率 3°醇＞2°醇＞1°醇 (E)3-甲基-2-丁醇與濃硫酸進行分子內脫水時之主要產物為 3-甲基-1-丁烯
複選題

23、取 N2(g)及少量的水 W 克，置入一體積可變的容器中（不考慮氮氣在水中的溶解度），在 350Ｋ下，改變容 器體積測量平衡時總壓的變化如下表，則下列敍述哪些正確？(A)在一升的體積下，置入的 N2(g)分壓為 3.2 atm (B)W 約等於 1 克 (C)在 350Ｋ下，水的飽和蒸氣壓為 0.7 atm (D)體積為 3 升時，容器中尚有部分液態水存在 (E)置入的 N2(g)約 0.223 mol
複選題

24、已知乙的沸點比甲低，右圖中 A 點與 B 點為 40°C 時純甲或純乙的蒸氣壓， 圖中 AB 線段代表甲液體與乙液體依不同莫耳分率混合所得溶液之飽和蒸氣 壓，下列敘述哪些正確？(假設液體蒸發生成的氣體均為理想氣體)(A)圖中 C 點的混合液不斷蒸發及冷凝，最後收集到的冷凝液中，甲液體的 莫耳分率提升 (B)圖中 C 點的混合液蒸發及冷凝一次之後，冷凝液中乙液體的莫耳分率為 0.4 (C)圖中 O 點之混合液蒸發及冷凝一次之後，可得到 C 點的混合液 (D)圖中 O 點的混合液蒸發及冷凝一次之後，冷凝液中甲液體的莫耳分率為 0.4 (E)圖中 O 點的混合液蒸發及冷凝二次之後，冷凝液中乙液體的莫耳分率為 0.6
複選題
25、在 27℃、1atm 下，有(A)氫氧化鉀、(B)氯化銅(II)、(C)過氯酸銀三種水溶液，濃度均為 0.1M，任取 二種等體積混合，甲溶液為 A＋B、乙溶液為 A＋C、丙溶液為 B＋C，則下列敘述哪些正確？ (假設溶液均為理想溶液，水的 Kb值為 0.52 且 Cm=CM) (A)乙溶液沸點約為 100.21℃ (B)丙溶液的滲透壓為 3.69atm (C)凝固點高低：乙＞丙＞甲 (D)蒸氣壓大小：甲＞丙＞乙 (E)溶液的 pH 值：乙＞甲＞丙
複選題

26、在密閉容器中加入 C 進行反應：mA(g)＋nB(g)kC(g)＋Q(kJ)， 右圖為此反應在不同時間 t，溫度 T、壓力 P 與反應物 B 的莫耳數 之關係曲線，下列敘述哪些正確？(A)P1＜P2 (B)T1＜T2 (C)Q＜0 (D)m＋n＞k (E)加入催化劑，C 的產量會增加。
複選題

27、某溫度時，已知碳酸銀在 0.1M 硝酸銀溶液中的溶解度為 3.2×10－9 M，氫氧化銀在純水中的 Ksp＝1.5×10－8， 硫酸銀在純水的 Ksp＝1.08×10－4，反應 Ag(NH3)2 ＋ Ag＋＋2NH3，Kd＝2.5×10－10，下列敘述哪些正確？ (A)碳酸銀在純水中的溶解度為 2.0×10－4 M (B)將足量的碳酸銀與硫酸銀放入 100mL 純水中，達平衡時銀離子濃度為 3.0×10－3 M (C)氫氧化銀在 2.0 M NH3(aq)中之溶解度約為 0.94M (D)在含有 0.1M 碳酸根及 0.1M 氫氧根的混合水溶夜中，加入約 1.7 ×10－5 M 的銀離子，可使兩者分離 (E)某 200 毫升溶液中含有 0.2M 碳酸根、0.1M 硫酸根及 0.3M 氫氧根，若於此溶液中加入固態 AgNO3（式量＝170）13.6 克，會先生氫氧化銀固體，接下來硫酸銀固體，最後是碳酸銀固體
複選題
28、已知室溫下 H2CO3 之 Ka1＝2.0×10－7，Ka2＝5.0×10－11，取 2.86 克之 Na2CO3·10H2O 溶於水配成 100mL 溶液後， 加入 0.1M HCl(aq)進行滴定。下列各項敘述哪些正確？ (A)未加入 HCl(aq)前，溶液的 pH＝11.65 (B)加入 HCl(aq) 20mL 後，溶液的 pH＝9.9 (C)加入 HCl(aq) 100mL 後，溶液的 pH＝8.7 (D)加入 HCl(aq) 180mL 後，溶液的 pH＝6.1 (E)加入 HCl(aq) 200mL 後，溶液的 pH＝4.7
複選題

29、已知下列半反應之 E°值： 使用銅片及銀棒當電極電解 1 M NaI(aq)，若銅片接電源負極，銀棒接電源正極，則下列敘述哪些正確？ (A)所需直流電源電壓至少要 0.94 V (B)所需直流電源電壓至少要 0.56 V (C)陽極產生 Ag＋ (D)陰極溶液加入廣用試劑呈紅色 (E)若將所有電極均改成白金電極進行電解一段時間後，吸出陽極溶液加入正己烷，溶液會分層且上層出現紫色
複選題
30、下列哪些錯離子的形狀為平面四方形? (A)Ni(CO)4 (B)KAu(CN)4 (C)Cu(H2O)4Br2 (D)Pd(NH3)4Cl2 (E)Pt(NH3)2Br2
複選題
31、在 25℃、1.0 atm 下，取某烴完全燃燒後，得到 8.8 公克二氧化碳與 2.7 公克水；又取此烴 3.2 公克， 放入 2.0 升真空密閉容器中並加熱至 127℃，若此時測得容器內壓力恰為 1.0 atm，則下列敘述哪些正確？ (A)此烴的分子式為 C4H6 (B)此烴共有八種同分異構物，且皆可使溴水褪色 (C)此烴的同分異構物中， 可使微鹼性或中性的過錳酸鉀溶液褪色且產生二元醇類者共有6種 (D)此烴的同分異構物中和水在硫酸 及硫酸汞的催化下，生成兩種不同的產物 (E)此烴的同分異構物可與過量的氫氣進行加成反應，共可產生 3 種不同的飽和烴
複選題
32、在測量反應速率的秒錶反應實驗中，下列敘述哪些正確？ (A)當碘酸鉀溶液與亞硫酸氫鈉溶液（NaHSO3及硫酸、澱粉）混合時，要盡量避免搖晃混合溶液，以避免 干擾反應速率的測量 (B)本實驗的限量試劑為亞硫酸氫根離子，且反應速率的測量也是以亞硫酸氫根 離子為準 (C)亞硫酸氫鈉易被氧化，常以焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)固體配製，當碘酸鉀莫耳數與焦亞硫酸鈉 莫耳數比值大於三分之二時，方可觀察到溶液的變色 (D)碘與亞硫酸氫根離子反應可生成碘酸根離子且 反應終點的溶液顏色為深藍色 (E)溶液變色的時間，會隨著反應溫度的升高而變短，若要觀察更快速的 顏色變化，可將溶液加熱至 60℃以增快反應速率
複選題

33、聚乳酸是一種環境友善、可降解的聚合物，可由單體甲或單體乙聚合而成，其結構如圖 8。 下列相關的敘述，哪些正確？(A)聚乳酸屬於聚醚類聚合物 (B)聚乳酸單體及聚乳酸皆易溶於水 (C)單體乙加水反應後再經由縮合反應脫水生成聚乳酸 (D)使用等莫耳數的單體甲及單體乙分別 進行聚合，可生成等重量的聚乳酸 (E)使用等重量的單體甲及單體乙分別進行聚合，後者可生 成較重的聚乳酸
複選題

34、鐵生鏽是常見的氧化還原反應。實驗初始時，王同學將左鐵棒的上、下兩端各聯上一鋅片，而在右 鐵棒中段聯上一銅片(如實驗初始圖)，王同學將此二者靜置於含有 K3[Fe(CN6 ) ](aq) 及酚酞的混合膠質溶液中， 經一段時間後，發現圖中的甲、乙、丙、丁、戊、己等六區均有變化，則下列各區的變化，哪些是正確的？(A)甲區呈現藍色 (B)乙區呈現紅色 (C)丙區呈現藍色 (D)丁區產生鐵(Ⅱ)離子 (E)戊區產生銅(Ⅱ)離子
複選題

35、實驗課後小華發現實驗桌上有八瓶試劑未予歸位，可能為:氫氧化鎂、氫氧化鈣、氨水、氫氧化鉀、硫酸、 鹽酸、磷酸以及醋酸。小華取出其中兩瓶，進行簡易分析實驗以辨識二者成分。以下為其實驗記錄： 實驗 I 從第一瓶溶液中取出 50.00 mL，以標準 NaOH 溶液滴定，滴定結果列於表 1 中。


實驗 II 從第一瓶溶液中取 30.00 mL 後，加入 4.00 mL、0.15 M 的硫酸，再以同一標準 NaOH 溶液滴定，滴定 結果繪於圖 4 中。
實驗 III 從第一瓶與第二瓶溶液中分別取出 35.00 mL 與 10.00 mL，相互混合之後，再以標準 NaOH 溶液 滴定。滴定結果也繪於圖 4 中。
實驗 IV 完成實驗 III 後，再加入數滴 BaCl2，溶液並無變化，但若改加碳酸鈉，則溶液出現白色沈澱。
下列有關上述實驗的敘述哪些正確？ (A)[NaOH]= 0.04 M (B)第一瓶成分可能為磷酸，且[H3PO4]= 0.01 M (C)第一瓶成分可能為醋酸，且[CH3COOH]= 0.02 M (D)第二瓶成分可能為氫氧化鎂，且[Mg(OH)2]= 0.005 M (E)第二瓶成分可能為氫氧化鈣，且[Ca(OH)2]= 0.005 M
複選題
36、已知丁烯二酸有順、反兩種異構物，兩者熔點的差異約 160℃。王、林、陳三位學生欲利用再結晶法，純 化某一含有此二異構物的混合物。三位學生分別使用不同的溶劑溶解混合物後，取得再結晶的固體，並利 用熔點測定來判斷所獲得固體的種類及其純度。其中，王同學測得的熔點為 140～142℃、林同學為 150～ 170℃、陳同學為 298～301℃。下列有關上述實驗及此二異構物的敘述，哪些正確？ (A)反丁烯二酸的熔點約為 300～302℃ (B)順丁烯二酸的熔點較反丁烯二酸高 (C)林同學再結晶所得 的固體純度最低 (D)陳同學再結晶所得的固體，主要含有反丁烯二酸 (E)王同學再結晶所得的固體， 主要含有順丁烯二酸
複選題

37、假設某定溫下反應:A(g)B(g)+C(g) 若反應速率常數皆為 0.01 M1-n、s －1 (n 為反應級數)，則由 0.20 M 的 A 反應變成 0.10 M 時所需的時間，則下列敘述哪些正確？ (A)當 n=0 時，所需時間為 10 s (B)當 n=1 時，所需時間為 34.7 s (C)當 n=2 時，所需時間為 1000 s (D)當 n=3 時，所需時間為 3750 s (E)當 n=4 時，所需時間為 26100 s

申論題 (14)

☆問題(甲):寫出 A 的分子式。(1 分)
 另一起始物為鹵氮化合物的順式異構物反應產生，若此順式異構物含氮 42.44％。
☆問題(乙):劃出 B 的路易斯結構(標出鍵結、所有價電子及形狀)。(1.5 分)
此鹵氮化合物和 SbF5(路易斯強酸)用 1:1 的莫耳數比，在－196℃反應，它的產物是一個離子化合物 C， 依元素分析顯示僅含 3 種元素，其中 N 占 9.91％，Sb 占 43.06％，它還有一個陽離子和一個陰離子，且陰離子形狀為正八面體。
☆問題(丙):寫出 C 的實驗式。(1.5 分)
已知 0.3223 公克的 C 會和水產生反應時，生成 25.54 毫升的氮氧化合物 D，經分析後此化合物 D 中 N 占 63.65％。
☆問題(丁):寫出 C 和水反應的平衡方程式。(1.5 分)
☆問題:(甲)算出〔Na2S2O3(aq)〕。(1.5 分)
☆問題:(乙)實驗所用的指示劑可能為何？(1 分)
當化學家在開始清洗時，他發現第一個樣品有一些白色沉澱物質。他很清楚的回想到在這個樣品當到達滴定終點時，他多加了一些 Na2S2O3(aq)。 
☆問題(丙):寫出此沉澱物質的分子式。(1 分)
接著化學家拿濃硝酸溶解的 100.00 毫升儲存溶液。他量取該溶液 1.000 毫升放入滴定瓶中，加入 20 毫升 的 5％醋酸及 2 公克固體 KI，等待 5 分鐘後，溶液變成棕色且出現淺色沉澱物，接著他過濾沉澱物質。
☆問題(丁):寫出溶液變成棕色且出現淺色沉澱物的化學反應之平衡方程式。(1.5 分)
然後化學家以 Na2S2O3(aq) 滴定此溶液樣品，經多次重覆測量，到達當量點的平均所需體積為 16.11 毫升。 ☆問題(戊):算出原硬幣中銅占的質量百分比？(1.5 分)
此優秀的化學分析家並不滿意僅用一種方法得到的結果，於是化學家使用另一個方法，他試著用錯化合 法來量測硬幣的組成成分。在此方法中他完全不參考上述 Na2S2O3(aq)實驗所得到的結果。首先他溶解 3.6811 公克的 Na2H2EDTA、2H20 (M=372.25)並且配製成 1.0000 公升水溶液。接著化學家拿取濃硝酸溶解的 100.00 毫升儲存溶液，他量取該溶液 0.2000 毫升放入滴定瓶中，加入 20 毫升水和 2 毫升的 25％氨水，溶液顏色 變成深紫色。經多次重覆測量，到達當量點所需的平均體積為 10.21 毫升。
☆問題:(己)溶液顏色變成深紫色最有可能是何種物質？(1 分)
3、請根據下列二式: 
☆問題(甲):計算 25℃時，AuCl4−的形成常數 K 為多少(甲)（Formation Constant）663491609e48c.jpg?6634918160636.jpg
4、咖啡酸是某種抗氧化劑成分之一,可看作 1，3，4—三取代苯，其中有兩個相同的官能基位於鄰位，取代基 中不含支鏈。另外咖啡酸（下式中的 A）可進行下圖中實驗流程，且 A 與 FeCl3溶液反應呈紫色。
☆問題(甲):則請畫出咖啡酸分子的結構式。(1.5 分)663491ac19e9c.jpg
☆問題(甲): g 譜線的能量 Eg 對 b 譜線的能量 Eb 之比（即 Eg：Eb）為何？ (用最簡整數比作答) (1.5 分)
☆問題(乙):c 譜線的波長 λc對 f 譜線的波長 λf之比（即 λc：λf）為何？ (用最簡整數比作答) (1.5 分)