115年 - 115 高雄市立高雄高級中學_正式教師甄選試題︰化學科#140115

1. 在 100 毫升純水中通入 NH3(g)，直到溶液之比重為 d，含氨的重量百分率 為 P %，則此時氨水溶液的體積為若干毫升？  (A) (B) (C) (D)

1. 已知 CO₂ 的亨利常數 k＝0.031M/atm，今有一瓶裝飲料在 25 °C 時，飲料上方含有 4 atm 的 CO₂，下列敘述何者正確？（已知大氣中 CO₂ 含量為萬分之三）(A)25 °C 時，此瓶裝飲料的 CO₂ 溶解度為 0.124 M(B) 25 °C 時，開瓶後與大氣壓力達平衡時，溶在水中的 CO₂ 溶解度約為9.3×10^-6 M(C) 25 °C、1 atm 的 CO₂ 在鹼性溶液中，溶解度大於 0.031 M(D)若 CO₂ 壓力不變、溫度升高，則 CO₂ 在水中溶解度下降、k 值變小(E)若溫度不變，CO₂ 壓力加大，則 CO₂ 在水中溶解度增大、k 值變大。

2. 已知甲、乙均為氮氧化物，2.3 克化合物甲中含氮 0.7 克、氧 1.6 克，而 6.6克化合物乙中含氮 4.2 克、氧 2.4 克，已知甲的分子式為 NO₂，試問若乙分子中的原子個數小於 6 個，則乙的分子形狀與下列哪一個分子或離子相同？ (A)NO₂^－(B)HCN (C)BrF₃ (D)OF₂ (E)I₃^－

(1) 比較下列分子極性大小

(a)NF₃、NH₃ (b)H₂O、HF (c)CH₃Cl、CHCl₃ (d)HF、HCl

(2) 比較下列分子或離子的鍵角大小：

(a) N₂O (b) NO₃^－(c) NO₂^－(d) NO₂

(1)乙烯二胺四乙酸根(簡寫 EDTA^4-)之結構式？

(2)亞磷酸氫鈉之化學式？

(3)壓克力之結構式？

(1) 吸取 C 電極附近之溶液並加入酚酞，則溶液呈何種顏色？

(2) 吸取 C 電極附近之溶液並加入 FeCl_3(aq)，反應的產物為？

(3) 將 D 電極附近溶液吸出加入少許正己烷，正己烷溶液呈現何種顏色？

(4) 電解過程中 D 電極溶液附近呈何種顏色？

(5) B 電極的化學反應式為何？

(6) B 電極為（＋或－）極？

(7) 甲杯溶液通電 1930 秒，若電流為 5A（電流強度維持不變），則 A 電極重量增加若干克？

(8) 若蓄電池供給 0.1 法拉第的電量，則 Pb 電極重量增加若干克？

(9) 當鉛蓄電池須充電時，鉛蓄電池負極的半反應式

(1)反應達成平衡時，CO 的分壓為若干 atm？

(2)此反應的平衡常數 Kp 約為若干？

(1)混合液中[Zn²⁺]有若干 M？

(2)混合液中[C₂O₄^2-]有若干 M？ 

(1)寫出 Fe²⁺於酸性溶液中，還原 Cr₂O₇^2-的平衡反應式？

(2)礦砂中所含鉻的重量百分率為若干？

7. 在比色法的實驗中，取 5mL 、0.20M 的 Fe(NO₃)₃ 溶液與 5mL、 0.002 M 的KSCN 溶液混合，作為標準液。現將 5mL 、0.08M 的 Fe(NO₃)₃ 溶液與 5mL 、0.002M 的 KSCN 溶液等體積混合成甲液，而甲液和標準液比色結果為當標準液 4cm 時和甲液 5cm 時顏色深度ㄧ致，則 Fe³⁺+SCN^-⇌ FeSCN²⁺的平衡常數約為何？

(1)硬化油的分子量

(2)硬化油水解後，所得飽和脂肪酸的示性式

(3)此 1 分子的不飽和油脂含有若干個（碳碳）雙鍵？

9. 0.90 g 葡萄糖 (C₆H₁₂O₆) 與 0.40 g 氟化氫 (HF) 分別溶於 25.00 g 水中，測得其凝固點分別為 -0.374 °C 與 -1.607 °C，則 HF 的解離度為多少%？（取至小數下一位）

(1)化合物 A 的分子式為何？

(2)化合物 A 的示性式為何？(3)請寫出化合物 B、C、D 之結構式(或示性式)並命名之？

(1) 若[X]與時間之關係如表一，求此反應之反應速率常數值(k)為若干？(需註明單位) 

(2) 在 25°C、1 大氣壓下，改變[X]的初始濃度，若圖三與圖四是反應進行中所量測到的反應物 X 的濃度與時間的關係圖。則反應物 X 的初始濃度為若干 M？

(3) 承(2)，請將本反應速率定律式 r=k[X]ⁿ (n 為此反應的反應級數)轉換成微分速率方程式後，加以積分，推導出[X]濃度倒數隨時間(t)變化的方程式(方程式中需列出斜率與截距值)？

(4) 承(2)，求出此反應之半生期為若干秒？

(1) 若假設第一步為瓶頸反應，其速率定律式為何？

(2) 若假設第二步為瓶頸反應，其速率定律式為何？(皆需說明過程)

13. 今有兩個化合物, 分別為有結晶水的     化合物甲      CaC₂O₄．xH₂O 和     化合物乙     Mg C₂O₄．yH₂O 各 1 公克。在通有乾燥氮氣的條件下徐徐加熱。加熱過程中，     化合物甲     加熱後，分別產生丙、戊、庚三種物質，其質量分別為 0.88克、0.68 克、0.38 克，     化合物乙     加熱後，分別產生丁、己兩種物質，其質量分別為 0.76 克、0.27 克。請分別寫出物質甲、乙、丙、丁、戊、己、庚最可能的化學式及化合物甲和化合物乙所含結晶水的數目 x 和 y 分別為多少？

(1)為什麼溫度升高時，反應速率會變快，但反應的「活化能（Ea）」卻維持不變？

(2)為什麼溫度改變時，反應物與產物的能量變化會不對等，進而導致「反應熱（ΔH）」發生改變？

2. 在選修化學課程中，氰化氫（HCN）分子間的作用力常被提及為「特殊氫鍵」。由實驗數據來看，HCN 的分子量僅有 27 g/mol，但其沸點卻高達 26°C未相較之下，分子量相近的 N₂（28 g/mol）沸點為 -196 °C，CO（28g/mol）沸點為 -191 °C。這項異常高的沸點證據，顯示 HCN 分子間存在著強烈的 C-H...N 作用力，其強度甚至能與傳統的標準氫鍵（如 O-H...O或 N-H...N）相媲美。

試解釋為何 HCN 中看似極性不大的 C-H 鍵，卻能形成作用力如此強大的「特殊氫鍵」？

3. 「科學論證」是化學教學的重要核心。請從高中化學教材中任選一單元為例，設計一個教學片段，引導學生理解證據（Evidence）、推論（Reasoning）與主張（Claim）之間的邏輯關係。說明中須包含：該主題所運用的科學觀測或實驗數據（證據）。

如何引導學生透過邏輯思考建立證據與結論的連結（推論）。

最終得出的科學結論（主張）。