114年 - 114 教育部受託辦理_公立高級中等學校教師甄選試題：化學科#126941

1.乙烷、乙醇和甲醚之標準莫耳生成熱分別為-84、-278和-184kJ/mol。在相同條件下，若各取1.0莫耳分別和10莫耳O₂點火完全燃燒，則放出熱量最多的化合物為何？(A)C₂H₆(B)C₂H₅OH(C)CH₃OCH₃(D)無法比較。

2.已知純N₂及O₂分別在1atm、35℃時之溶解度各為0.002克及0.006克／每升水，則夏天時1升水在1atm、35℃長期與空氣接觸，溶解N₂及O₂之莫耳數比約為：(A)4：3(B)3：4(C)3：2(D)2：3。

3.在體積為2.0L密閉容器中裝有相對溼度100％的空氣，經實驗測得容器內的壓力為760mmHg。定溫下若將容器的體積壓縮成1.0L時，壓力變為1510mmHg，試問在此時溫度最接近下列多少℃？水的飽和蒸氣壓如下表：

(A)10(B)15(C)20(D)25

4.施加下列何種操作，可使得銅銀電池的電壓大於標準電壓？(A)將電池組的整體溫度提高(B)將銀半電池之電解液的濃度調整為0.1M(C)將銅電極的表面積加大(D)在陽極半電池中加入等體積的純水。

5.取2.0g不純樣品NaHC₂O₄，加水配成50.0mL溶液，取其中20.0mL編號為甲，剩餘的30.0mL加入少量硫酸並編號為乙。以0.25M的NaOH滴定甲溶液，滴入NaOH為20.00mL恰達滴定終點；另以未知濃度KMnO₄滴乙溶液，滴入KMnO₄為10.00mL恰達滴定終點。下列有關上述實驗的敘述何者錯誤？(原子量：Na＝23)(A)平衡反應的離子反應式最簡係數總和為23(B)不純樣品NaHC₂O₄之純度百分率為70％(C)未滴定前，甲溶液中NaHC₂O₄的濃度為0.25M(D)KMnO₄溶液的濃度為0.30M。

6.下列有關順-丁烯二酸和反-丁烯二酸的性質敘述，何者錯誤？(A)順-丁烯二酸的酸性較強(B)順-丁烯二酸的熔點較低(C)反-丁烯二酸在水中的溶解度較大(D)測量這兩種物質的熔點，無法以水浴加熱。

7.若，在一密閉容器內進行一級反應(某定溫下)。今有初壓為250mmHg，經20分後容器內氣體總壓升至490mmHg，下列何者正確？(A)10分時容器內氣體總壓為300mmHg(B)30分時容器內氣體總壓為544mmHg(C)10分時N₂O₅的莫耳分率為0.4(D)N₂O₅每10分的分解率為40％。

8.已知下列的標準還原電位：

則鋅銀化學電池，在標準狀態下，消耗0.654克的Zn最多可釋出多少能量？(Zn原子量=65.4)(A)1.2×10²J(B)1.5×10²J(C)3.0×10³J(D)1.6×10³J。

9.已知1500℃時，的。今在一只含的10L容器中，於1500℃達平衡時，測得容器內的壓力為1.0atm，則此時的分壓為若干atm？(A)(B)(C)(D)。

10.在一氣缸內裝入理想氣體，中間以能自由滑動的隔板隔成左、右兩室，如下圖所示。今在27°C達平衡時，右室的體積為左室的3倍。現將左室加熱至327°C，右室仍維持27°C，重新達成平衡狀態。下列何者正確？

(A)原平衡時，左、右兩室壓力並不相等(B)最後平衡時，左室氣體體積增加了(C)最後平衡時，右室氣體壓力增加了原來壓力的25﹪(D)原平衡時右室體積為最後平衡時體積的倍。

11.如下圖之玻璃管，管的截面積為2cm²。左方玻璃管上方密閉空間中的空氣，於25°C、1atm時，其氣柱高為20cm，此時左、右玻璃管中之汞柱高度差為44cm。若於右方開口處抽出一些汞，使得最終左、右汞柱高度差為24cm。則抽出的汞其體積為多少mL？

(A)28(B)48(C)56(D)64。

12.化學式(甲)PtCl₂．4NH₃(乙)PtCl₄．2NH₃兩種不同的錯合物，若其水溶液重量莫耳濃度皆相同，則下列各項敘述，何者正確？(A)熔點：(甲)＜(乙)(B)水溶液態時的導電度：(甲)＜(乙)(C)異構物數目：(甲)＜(乙)(D)同體積溶液加足量硝酸銀產生氯化銀的多寡：(甲)＜(乙)。

13.取一含有Na₂CO₃和NaHCO₃的溶液25mL，以0.1M鹽酸進行滴定，需要12.50mL的鹽酸使酚酞變為無色。到達此終點時，把甲基橙加進溶液中，結果發現需要多加32.50mL的鹽酸才可將甲基橙由黃色變為橙色。則原溶液中Na₂CO₃和NaHCO₃的莫耳數比為若干？(A)1:2(B)3:4(C)4:5(D)5:8。

14.有一緩衝溶液含0.10M的及0.10M的，其pH值為4.7。今欲以0.10M與0.10M來配製pH值4.7的緩衝溶液300mL，則依序需各取若干毫升？(假設體積有加成性，log2＝0.30)(A)100，200(B)200，100(C)180，120(D)250，50。

15.1-丁醇及2-丁醇之混合物2.96克，加入2-甲基-2-丙醇0.74克後，與0.1M過錳酸鉀的硫酸溶液反應，過錳酸鉀加至200毫升時恰好完全反應完畢。求混合物所含1-丁醇為若干克？(A)0.74(B)1.11(C)1.48(D)2.22。

16.濃度為0.1M的H₂CO₃()，解離平衡時的性質，何者錯誤？(A)(B)(C)(D)

17.已知某溫度下，庚烷的飽和蒸氣壓為90mmHg、辛烷的飽和蒸氣壓為30mmHg，取庚烷與辛烷混合形成理想溶液，其中庚烷的莫耳分率為0.5，下列敘述何者正確？(A)沸點：庚烷＞辛烷(B)達平衡時，溶液上方的氣體蒸氣壓為45mmHg(C)達平衡時，溶液上方的蒸氣中，庚烷的莫耳分率為0.6(D)承（B）（C），收集液面上之蒸氣，再於另一容器中完全凝結之，並恢復至相同溫度，當又達平衡，所得之蒸氣壓為75mmHg。

18.鋅銀電池可用下列方式表示：，其中「││」代表鹽橋，已知鋅銀電池的電壓ΔE˚＝1.56V。下列關於鋅銀電池的敘述，哪些正確？(A)此電池的全反應為(B)此一電池的表示式中，左側為陽極(C)在陽極半電池加入，電壓降低(D)使皆由1.0M降為0.5M時，電壓下降。

19.取4.28克的KIO₃加水配成1升的(甲)水溶液。另取1.90克的Na₂S₂O₅、4.0克的可溶性澱粉及5毫升的1M硫酸混合加水配成1升的(乙)水溶液。則下列各選項中，哪些混合後可以呈藍色？(原子量：H＝1，O＝16，K＝39，I＝127，Na＝23，S＝32)

20.取濃度均為0.1M之(甲)CH₃COOH()(乙)HCl(丙)HClO(=3.0×)溶液各25mL，分別用0.1M之滴定之。則下列敘述何者錯誤？(A)滴定前，尚未加入時，各溶液pH大小關係為丙＞甲＞乙(B)達中性點時，所需滴加之總體積大小關係為乙＞丙＞甲(C)達當量點時，所需滴加之總體積大小關係為甲＝乙＝丙(D)達當量點時，各溶液pH值大小關係為甲＞丙＞乙。

(1)放電時的正極半反應為何？    (1)    。

(2)充電時的負極半反應為何？    (2)    

(1)在CrCl3．nNH3錯離子中，寫出擁有最少異構物數的錯離子示性式為    (3)    。

(2)將等莫耳數的CrCl₃．nNH₃錯合物與足量AgNO₃反應，寫出產生AgCl沉澱者為最少的錯合物示性式為    (4)    

(1)經由實驗結果計算出溶液中，溶質粒子的平均分子量為多少？    (5)    

(2)若A實際上為苯甲酸（C₆H₅COOH，分子量122），(1)所計算出分子量的差異，是因為在環己烷中部份的苯甲酸因偶合產生二聚物(dimer)，則偶合百分率為何？    (6)    

4.已知原子量（Ca＝40，Na＝23，Cl＝35.5），假設下列稀薄溶液中電解質均完全解離，則下列各1％水溶液：(甲)乙醇(乙)葡萄糖(丙)NaNO₃(丁)NaCl(戊)CaCl₂，同溫時之蒸氣壓高低順序為何？    (7)    

5.某一有機化合物甲，經下列實驗分析：

(a)取有機物甲4.40克經由燃燒分析得3.60克水與8.80克二氧化碳

(b)取0.440克加入50克溶劑環己烷中，能使溶劑環己烷的凝固點下降2.0℃。（環己烷的凝固點下降常數為20℃/m）(c)甲可在硫酸催化下進行水解反應生成乙與丙，乙能與斐林試劑反應，丙則呈中性且可與K₂Cr₂O₇反應生成丁，丁無法與多侖試劑反應。

則甲之結構式為    (8)   

(1)在STP下，陽極產生    (9)    

(2)請參考下列金屬的原子量，推出此金屬的元素符號為    (10)   

（已知原子量:Al=27，Cr=52，Ni=58.7，Cu=63.5，Ag=108）

7.25℃時，以0.1MNaOH滴定40.0mL（）滴定曲線如下圖所示：

則當量點時，溶液的為多少M？    (11)    (√3.6 = 1.9)

8.寫出Pb在基態的電子組態：    (12)    

(1)前40秒內，X的平均生成速率為多少atm/s？

(2)對X2Y而言是哪種級數的反應？

2.林同學在某溫度下操作秒錶反應實驗，以求反應速率。其實驗步驟如下：

    步驟1    ：秤取2.0克的可溶性澱粉，加水配製500毫升備用。

    步驟2    ：溶液A：秤0.57克（0.003莫耳），溶於100毫升水中，倒入步驟1所配製的澱粉溶液中，並加入5.0毫升的1.0M硫酸溶液，攪拌均勻，然後加水配製成1公升。

    步驟3    ：溶液B：秤取0.428克（式量：214），加水配成100毫升。

    步驟4    ：取A溶液10.0毫升於A試管中；取B溶液10.0毫升於B試管中。

    步驟5    ：將A和B兩試管溶液，同時倒入100毫升燒杯，並迅速搖動溶液使瞬間混合均勻，經過5秒後，溶液瞬間變為藍色，顏色不再變化。

求步驟5中溶液混合後的消失速率為多少M／s？

(1)寫出EDTA常用的中文名稱並畫出EDTA結構式

(2)說明本滴定實驗需加入pH=10的緩衝溶液的原因為何

(3)求此硬水樣品之總硬度，以CaCO₃mg/L表示

(1)若E°=+0.80V

試計算(0.01M)|的還原電位

(2)鋅銀電池的示意圖如下：

若 E°=‒0.76V

試證明上述電池在非標準狀態下的

(3)計算下列反應在25℃時的平衡常數

(已知log7.61=0.88)

5.利用間接碘滴定法來測量含氯漂白水中NaClO的濃度，取25mL的漂白水與過量的酸化碘化鉀溶液反應，析出的碘剛好需要20.0mL0.50M硫代硫酸鈉溶液完全反應，求此漂白水中，NaClO的濃度為若干M？

1.25℃時，某勻相反應2A＋B→2C＋D的反應速率測定實驗中，得下列之關係圖：

（[A]₀＞＞[B]₀）

[Ⅰ]：[A]₀＝8.1M[B]₀＝0.10M

[Ⅱ]：[A]₀＝1.6M[B]₀＝0.06M

寫出此反應速率定律式，並說明理由。

2.丙二烯的分子結構為H₂C＝C＝CH₂，試以軌域重疊的觀念圖示，解釋丙二烯分子非平面分子。

3.CaCO₃於水中溶解度約為6mg/L。已知當碳酸鈉加入含等莫耳數之溶液中時，直到90%已被沉澱為BaCO₃時，才有CaCO₃生成，求BaCO₃之。（CaCO₃＝100）

4.寫出葡萄糖(以示性式表示)與多侖試劑發生銀鏡反應的化學反應式。