所屬科目：教甄◆化學專業/化工科
1. 維生素 B2 水溶液為黃色，可推測其可見光區域的吸收峰的大約在(A) 450 nm (B) 500 nm (C) 600 nm (D) 650 nm (E) 700 nm
2. 基礎態鎢原子的電子，其磁量子數 ml之值最小可為(A) +1 (B) 0 (C) −1 (D) −2 (E) −3
3. 高密度聚乙烯 HDPE 和低密度聚乙烯 LDPE 雖然都是由乙烯分子聚合而成，但兩者密度分別約為 0.96 和 0.92 g/cm3，耐熱溫度和用途亦不相同，也因此有不同的回收編號。請問造成兩者之密度等物理性質差異的最主要原因為？ (A) LDPE 為乙烯和少量丁二烯單體的共聚物。 (B) HDPE 的平均單體數(鏈長)為 LDPE 的 3 至 5 倍。 (C) 因聚合反應條件不同，LDPE 有較多的分支(branching)。 (D) 分子相同，但因聚合反應後冷卻速率不同，HDPE 結晶程度高於 LDPE。 (E) 因聚合反應使用的催化劑不同，HDPE 為對排(syndiotactic)聚合物，LDPE 則否。
4. 以下能量單位均為 kJ/mol：Ca(g)的莫耳生成熱為+178；Ca 的第一和第二游離能分別為+590 和+1150；O(g)、 O – (g)和 O2– (g)的莫耳生成熱分別為+250、+108 和+952；CaO(s)的莫耳生成熱為 −635。則 CaO(s) → Ca2+(g) + O2– (g) 的反應熱為？ (A) 1817 (B) 2235 (C) 3505 (D) 3755 (E) 以上皆非
5. 以下關於氣體壓縮係數(compression factor 或 compressibility factor, Z)的敘述何者正確？(A) Z = nRT/PV(B) NH3 的 Z 值永遠 ＜ 1。(C) 溫度和壓力越高，Z 值越可能 ＜ 1。(D) Z ＞ 1 代表氣體分子間有明顯的吸引力。(E) 真實氣體在特定溫度、壓力下，Z 可等於 1。
6. 苯胺在有鹽酸的條件下和亞硝酸鈉反應，主要的產物為(A) 氯苯 (B) 硝基苯 (C) 對-硝基苯胺(D) 氯化重氮苯 (E) 不發生反應
7. 某生使用儀器對七種不同濃度的分子 A 樣品各做了一次量測，得到結果如下表：校準線為：儀器訊號 = 0.0167 + 1.99×[A]以下敘述何者正確？(A) 偵測極限 = 0.0167/1.99 = 0.084 mM(B) 偵測極限 = 0.20/1.99 = 0.10 mM(C) 校準靈敏度 = 0.0167 mV(D) 分析靈敏度 = (7.74 – (-0.20))/4.00 = 1.985 mV/mM(E) 實驗資料不足，無法求得偵測極限與分析靈敏度
8. 若欲將使用逆相(reverse phase)層析管柱的液相層析儀器和質譜儀連結，分離並獲得高極性有機分子分析物的分子量資訊，使用以下哪一種離子化方法最適宜？ (A) 電子游離法 (B) 化學游離法 (C) 電灑游離法 (D) 二次離子游離法 (E) 基質輔助雷射脫附游離法
9. 已知吡啶的 Kb 為 1.8×10 −9。則使用吡啶和吡啶鹽酸鹽配製緩衝容液，其緩衝的區間為 (A) pH 4.3 − 6.3 (B) pH 5.3 – 7.3 (C) pH 7.7 – 9.7 (D) pH 8.5 – 9.0 (E) pH 9.2 − 11.2
10. 下列何者無法在水中作為界面活性劑使用？(A)(B)(C)(D) (CH3(CH2)16COO)2Ca(E) CH3(CH2)15N(CH3)3Br
11. 硫酸根離子有數個合理的共振路易士結構，關於這些路易士結構的敘述何者有誤？ (A) 氧原子必遵守八隅體規則。 (B) 氧原子的形式電荷可為 0、−1、−2。 (C) 無論何種路易士結構，硫酸根離子的形狀皆為四面體。 (D) 所有原子皆滿足八隅體規則的結構中，硫原子的形式電荷為+2。 (E) 硫原子的形式電荷為 0 的結構中，硫酸根離子共有 10 對孤電子對。
12. 已知 Ce3+(aq) + 3 e− → Ce(s) E° = −2.48 V 以及 Ce4+(aq) + e− → Ce3+ (aq) E° = +1.61 V 則 Ce4+(aq) + 4 e− → Ce(s) E° = ? (A) −1.46 V (B) −0.87 V (C) +0.59 V (D) +0.78 V (E)+2.05 V
13. 根據分子軌域理論，一氧化碳分子和金屬原子間形成配位共價鍵可如何解釋？(A) 一氧化碳的 HOMO 為π鍵結軌域，傾向提供電子予金屬原子。(B) 氧原子具有較高的電負度，故以分子軌域的氧原子端和金屬鍵結。(C) 一氧化碳的 HOMO 主要由碳原子貢獻，故以碳原子和金屬鍵結。(D) 一氧化碳的 LUMO 為π鍵結軌域，可接受金屬的 d 電子形成鍵結。(E) 一氧化碳的 HOMO 為π反鍵結軌域，和金屬形成σ鍵形式的配位共價鍵。
14. 物質 A 和 B 的沸點分別為 88 和 112 °C，且 A 和 B 的混合液為理想溶液，則以下敘述何者正確？(A) 混合液和其蒸汽中的莫耳分率： xA,vapor / xB,vapor = xA,liquid / xB,liquid。(B) A 和 B 混合時，焓變化 △Hmix ＜ 0。(C) A 和 B 混合時，熵變化△Smix ≥ 0。(D) 無論混合比例，混合液的沸點必在 88 和 112 °C 之間。(E) A 和 B 混合會形成共沸物，但由上述資料無法判斷為高沸點或低沸點共沸物。
15. 25.0 mL 0.020 M 的硝酸銀溶液加入 20.0 mL 濃度未知的鉻酸鈉樣品溶液後，過濾去除鉻酸銀沉澱，剩餘的銀離子則使用 0.010 M 的硫氰化鈉(硫氰酸鈉)溶液滴定，滴入滴定液 12.00 mL 時鐵離子指示劑變為血紅色。請問鉻酸鈉樣品溶液的濃度為？ (A) 0.0065 M (B) 0.0095 M (C) 0.013 M (D) 0.019 M (E) 0.038 M
16. 以下何者不是實驗室水銀溫度計或壓力計不慎打破時的正確處理方法？(A) 使用硫粉吸附汞滴(B) 使用鋅粉吸附汞滴(C) 使用塑膠吸瓶吸除肉眼可見的汞滴(D) 使用吸塵器收集散佈的汞滴和細小玻璃碎片(E) 含汞或接觸過汞的廢棄物和一般重金屬廢棄物分開處理
17. 下列氣體中有幾個為溫室氣體？水、甲烷、六氟化硫、臭氧、氧化二氮、二氟二氯甲烷(A) 2 (B) 3 (C) 4 (D) 5 (E) 6
18. 量測相同溫度下 2 A(g) + B(g) → C(g) 的反應速率，發現 A 的濃度變為原本的兩倍而 B 的濃度不變時，反應速率變為原本的四倍；A 的濃度不變而 B 的濃度減半時，反應速率維持不變。當 [A] = 0.500 M，[B] = 0.250 M，反應 10 分鐘後 [A] = 0.125 M，則反應速率常數 k =？ 反應速率= d[C]/dt = k[A]x [B]y(ln2 = 0.693, ln3 = 1.10) (A) 0.14 M-1 ·min-1 (B) 0.28 min-1 (C) 0.30 M-1 ·min-1 (D) 0.60 M-1 ·min-1 (E) 1.20 M-1 ·min-1
19. 下列哪一個分子或離子的化學鍵鍵長最長？ (A) B2 (B) C22− (C) NO (D) O2 + (E) O2
20. 將 H2C=C=CH2 的兩個氫原子分別換成一個氯原子和一個溴原子。則新產生的分子將有幾個異構物？(A) 兩個異構物，無光學異構物。(B) 三個異構物，無光學異構物。(C) 三個異構物，其中兩個為光學異構物。(D) 四個異構物，無光學異構物。(E) 四個異構物，其中兩個為光學異構物。
21. 考慮一粒子位於二維無限深方型阱(particle in A 2-D box)中，該阱的長寬(x, y)相等。當粒子的量子數 (nx, ny) = (2, 3) 時，會有幾個其他量子態與其簡併？ (A) 0 (B) 1 (C) 2 (D) 3 (E) 5
22. 哪一個鹼金屬可和氮氣發生反應形成穩定的氮化物？(A) 鋰 (B) 鈉 (C) 鉀 (D) 銣 (E) 銫
23. 已知 25°C 下 Fe2+(aq) + 2 e− → Fe(s) E° = −0.44 VFe(OH)2(s) + 2e− → Fe(s) + 2 OH− (aq) E° = −0.89 V則 Fe(OH)2 的 Ksp 應如何計算？(A)(B) (C)(D)(E)
24. 依據能量均分原理且假設分子的振動無量子化性質，則臭氧氣體的莫耳定壓熱容量為(R：氣體常數)(A) 4.5R (B) 5.5R (C) 6.5R (D) 7R (E) 7.5R
25. 以下何者為兩性(amphoteric)物質？(A) 溴化銀 (B) 氧化鋅 (C) 絲胺酸 (D) 碳酸氫鈉 (E) 六方氮化硼
26. 根據分子結構和結晶場理論(CFT)，以下關於 K4[Fe(CN)6] 的敘述何者正確？ (A) 有立體異構物。 (B) 為高自旋錯合物。 (C) 基態 [Fe(CN)6] 4− 為逆磁性。 (D) 錯合物的 e 軌域共有兩對電子，t2 軌域有兩個不成對電子。 (E) 和 [Fe(H2O)6] 4− 相比，[Fe(CN)6] 4− 在可見光區域的吸收波長較短。
27. 下列反應何者未應用於金屬的提取、冶煉和製造？(A) Al2O3 + 2 Cr → 2 Al + Cr2O3(B) Ag2S + 2 H2O → 2 Ag + 2 H2S + O2(C) 4 Au + 8 NaCN + O2 + H2O → 4 Na[Au(CN)2] + 4 NaOH(D) 2 FeTiO3 + 7 Cl2 + 6 C → 2 TiCl4 + 2 FeCl3 + 6 CO(E) TiCl4 + 2 Mg → Ti + 2 MgCl2
28. 以下氧化還原反應何者正確(A)(B)(C)(D)(E)
29. 氯酸鈉藥品標籤或安全資料表上的全球調和制度 (GHS) 標示會包含(A)(B) (C)(D)(E)
30. 波耳的氫原子模型在科學史上具有劃時代的意義，但很快被其他更好的理論所取代。請問波耳的氫原子模型遭遇了哪些問題？ (A) 僅能應用於氫原子以及單一電子的類氫原子離子，無法應用於具兩個以上電子的原子或離子。 (B) 若考慮電子的波動性質，則電子無法在波耳模型預測的軌道上形成能穩定存在的駐波。 (C) 無法解釋氫原子光譜的精細結構，以及相關的理論和實驗數值誤差。 (D) 預測的基態氫原子電子軌道半徑過小，僅有 5 pm。 (E) 法蘭克-赫茲 (Franck-Hertz) 實驗結果的不支持氫原子能階。
31. 以下有機化合物的 IUPAC 名稱何者不合理或錯誤？(A) trans-1-chloro-2-chlorocyclopent-1-ene(B) N-ethyl-N,N-dimethylethanamine(C) 1-nitrophenol(D) 2,2-dimethyl-1,3-dioxane(E) 5-methyl-3-ethylhexane
32. 以下關於氯化銫晶體(最常見的-CsCl)的敘述何者正確？(A) 屬於立方晶系。(B) 氯離子的配位數為 6。(C) 銫離子位於周圍氯離子組成的四面體洞。(D) 氯離子和銫離子的半徑各為 r1 和 r2，則單位晶格邊長為 2×(r1 + r2)。(E) 若一鹽類的組成離子半徑比大於 0.7，則可能和氯化銫有相同的結晶結構。
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