114年 - 114-1 臺中市立臺中女子高級中等學校_教師甄選：化學科#126731

1. 已知兩種氫氧化物，A(OH)₃ 及 B(OH)₂ 的 分別為及。假設氫氧化物之陽離子濃度低於以下，可視為完全沉澱；今有一含的混合溶液，逐漸滴入稀鹼溶液以改變其 pH 值，試問若欲使其一完全沉澱，但另一卻不沉澱的 pH 值，應在以下哪個範圍？ (A)10.0＜pH＜10.3 (B)8.5＜pH＜10.0 (C)8.0＜pH＜9.5 (D)6.3＜pH＜7.7 (E)4.0＜pH＜4.7。

2. 利用 MO 判斷下列何物種具最大的鍵解離能？ (A) (B) (C) (D)O₂ (E)

3. 烷類的 1 個氫原子被 1 個氯原子取代後，稱為一氯取代物。已知甲苯的一氯取代物有 x 個同分異 構物，甲基環己烷的一氯取代物有 y 個結構異構物(不含順反)，試問 x+y＝？ (A)6 (B)7 (C)8 (D)9 (E)10。

4. 下圖為氫原子光譜的可見光區及紫外光區： 

表為上述氫原子光譜其中 2 條譜線，則下列相關的敘述，何者正確？

(A)紫外光區為第一區 (B)表中第 II 譜線的 n 值應為 4 (C)譜線 d 的能量恰為譜線 b 與譜線 a 的能量差 (D)表中第Ⅰ譜線，應為圖中譜線 a (E)譜線 d 的波長大於譜線 c 的波長 

5. 有兩個配位化合物： Pt(NH₃ ) (C₂O₄) 與 CuCl₂‧ 4NH₃ 。下列敘述對此兩個化合物皆正確者為何？ ①有二種幾何異構物 ②中心原子的氧化數為 +2 ③配位數為 4 ④溶於水中時可導電 ⑤結構為平面四邊形

 (A)①④ (B)④⑤(C)②③⑤ (D)①③④ (E)②③④

6. 近年來有關儲氫奈米碳管的研究有重大的進展，可用電弧法合成製得；惟其常伴有大量奈米碳微粒的副產品生 成，這種微粒可以再用氧化氣化法除去，而將奈米碳管純化，其化學反應方程式為：

C＋K₂Cr₂O₇＋H₂SO₄(稀) → CO₂＋K₂SO₄＋Cr₂(SO₄)₃＋X(係數未平衡)，則下列敘述何者  錯誤  ？ (A) X 為 H₂O (B)平衡此方程式係數至最簡整數，其總和為 28 (C) 120 克的碳微粒至少需要 1960 克的二鉻酸鉀才可除去 (D)若室溫下測得 11 克的氣體產物，則轉移的電子數目約 3.01 × 個 (E)此反應若改用濃硫酸，K₂Cr₂O7 用量會減少，但可能產生有毒氣體(原子量:K=39，Cr= 52，O=16)

7. 為測量某一元酸 HA 的酸鹼強弱，室溫下，將 0.2 M 的 HA 50 mL，以同濃度的 NaOH 溶液滴定，滴定過程中 pH 與 pOH 的變化如圖一，其中 M 點的 NaOH 體積為 25mL，又當滴定至 50mL 時，溶液中部分物質濃度的分布圖，如圖二，依據此兩張圖形的結果，下列敘述何者正確？
(A)HA 應為強酸 (B)滴定達當量點時，為圖一的 Q 點 (C)圖一的 N 點可作為緩衝溶液 (D)圖二的 X 應為 HA，Y 應為，Z 應為 (E)此 HA 的 為

8. 有濃度同為 0.10 M 之甲、乙、 丙 、丁 、戊 、 己六瓶未知液， 分別是 MgSO₄、 BaCl₂、(NH₄ )₂CO₃、Pb(NO₃ )₂、HBr、和 NaOH (並未 按 照順 序)。 為了鑑別， 各取少許等量之溶液進行兩兩混合 ，結果如右表。 表中 “↑”表示有沉澱或微溶物質生成， “↓”表示有氣體生成 ， “－ ”表示無明顯現象( 實驗並未測量溫度變化 ) 。下列選項何者正確 ？

9. 某不揮發性、不易解離之溶質 9.6 克，溶解於 78.0 克苯中，以空氣通過此溶液，使通過的空氣充滿此溶液之飽和 蒸氣壓，發現溶液之重量減少 1.000 克；若同溫時，以同量空氣對純苯作同樣實驗，而純苯所減少重量為 1.075 克，則此物之分子量為若干？ (A)125 (B)128 (C)136 (D)145 (E)154

10. 若電子填入軌域時，所有的量子數均依先正後負的順序填入，下列有關銀(47Ag)原子及其離子之敘述，何者不正 確？ (A)基態銀原子含有一個未成對電子 (B)基態離子所有電子皆已成對 (C)基態銀原子中，有 18 個電子具有磁量子數 ml＝0 (D)基態離子中，有 23 個電子具有自旋量子數 ms＝-1/2 (E)基態銀原子，最後一顆填入的電子，其量子定態為(4，2，–2，–1/2)。

1. 有分子式為 C₈H₉ON 之化合物 X 與分子式為之化合物 Y，X 經由水解後得化合物 A 及 B，Y 經水解後得 化合物 A 及 C，而 A 的分子式為 C₂H₄O₂，其水溶液呈酸性，又測得 B 與使用觸媒氫化還原硝苯所得產物相同；C 的分子式為，其完全氧化後的產物分子式為 C₄H₈O，下列敘述何者正確？ (A)A 為乙醇 (B)B 為二級胺，水溶液呈弱鹼性 (C)C 為二級丁醇 (D)X 為乙醯胺 (E)Y 為乙酸二級丁酯

2. 將 0.1 莫耳難溶鹽加入足量水達平衡後，何者加入右側括弧內的物質，可使難溶鹽沉澱的重量減少？ (A)碘化銀 [硝酸] (B)氯化銀 [氨水] (C)亞硫酸鋇 [硝酸] (D)碳酸亞鐵 [二氧化碳氣體] (E)氫氧化鎂 [氫氧化鈉]

3. 實驗室桌上有(1) ~ (4)四種溶液：

(1)為 pH＝1 的鹽酸 100mL

(2)為 0.1M 的醋酸( ) 100mL

(3)為 0.1M 的醋酸鈉水溶液 100mL

(4)為 pH＝13 的氫氧化鈉溶液 100mL

（Ａ）~ （E）五位同學依下列體積混合，分別利用 pH 計測量所得 pH 值，試問哪些同學的測量結果較為合理？

4. 燃料燃燒係將化學能轉變為熱能，用來推動發電機以產生電能，能量轉換效率不高(低於 40%)。若能利用電化學方 法，直接將化學能轉變為電能，將更有效率，燃料電池即以此種方式產生電能。氫氧燃料電池與甲烷燃料電池相關 半反應的標準還原電位如下：

燃料電池對外所能做的最大電功為：W=－nFE°，其中：

W 為電功，單位焦耳； F 為法拉第常數，等於 96500 庫侖∕莫耳； 

E°為電動勢，單位伏特(V)； n 為燃燒一莫耳氫或甲烷所轉移的電子莫耳數

下列有關氫氧與甲烷燃料電池的敘述，何者正確？ (A)氫氧燃料電池的電動勢為 1.23 伏特 (B)甲烷燃料電池的電動勢為 1.40 伏特 (C)每產生 1.0 莫耳的水，兩種電池都需要轉移 2.0 莫耳的電子 (D)氫氧燃料電池每消耗 1.0 莫耳的氫氣，約可產生 W=－474.8 千焦的電功 (E)甲烷燃料電池每消耗 1.0 莫耳的甲烷，約可產生 W=－818.3 千焦的電功。

5. 碳化鈣 CaC₂ 和碳化鎂 Mg₂C₃ 化合物中，試問下列選項何者正確？ (A)碳化鈣和碳化鎂兩者皆含有共價鍵和離子鍵 (B)離子之碳與碳間為多重鍵，離子則否 (C)離子之碳與碳間為多重鍵，離子則否 (D)碳化鈣與水混合，反應生成烴氣體，該氣體俗稱電石氣 (E)碳化鎂與水混合，反應生成烴氣體，該氣體分子式為 C₃H₄

(1)XY 之解離度為   ①  。

(2)AB 之分子量為   ②   。(原子量: C=12，H=1，O=16)

 (1)酸性大小順序為(由大至小)   ③  。

(2)沸點高低順序為(由高至低)   ④ 。

(1)原混合物中，鎂、鋁的質量各為多少克？   ⑤   (全對才給分)

(2)原稀硫酸的莫耳濃度？（原子量 Mg＝24，Al＝27） ⑥   M

4. 請畫出以下分子的紐曼投影式？   ⑦  

5. 在室溫取碳酸氫鈉與銅粉的混合粉末 A 克，置於容器後在空氣中用酒精燈加熱至混合物不再有任何改變為止。等 到溫度降至室溫，再秤容器內的混合物，仍然得 A 克。由此可知加熱前後混合物的質量沒有改變，但混合物中的 生成物完全不同於反應物。已知碳酸氫鈉與銅之間不會有任何反應，但在加熱的過程中，碳酸氫鈉會分解，而銅會氧化。試算出銅在混合物中的重量百分率？   ⑧   (原子量 Na=23，Cu=64)

6. 某一樣品在60 MHz NMR (核磁共振光譜儀)測量時，其中某一氫原子的吸收頻率(相對TMS)為180 Hz，請問此氫原子的化學位移 (chemical shift) 為多少   ⑨   ppm。

7. 一氧化氯(chlorine monoxide)，化學式為 ClO，在臭氧損耗的過程扮演重要的角色。ClO 偶極矩為 1.24D，而其 Cl-O 的鍵長為 0.16 nm，試計算 Cl 及 O 的帶電量各為多少？ (1C‧m=3 ×)   ⑩   (全對才給分)

 (1)寫出 A +B →D   的離子反應式。

(2)寫出 D→ E  的離子反應式？

(1)寫出上述電池的總反應式及其在標準狀態時之電動勢。

(2)承上題，如果將足夠量的 NaCl(s)加到標準金半電池中，使得＝0.10 M。發現此電池電位為 0.31V。試寫出電池的總反應式及其在標準狀態時之電動勢。

(3)承上題，計算該電池總反應的平衡常數＝？

 (1)將碘化鉀加入含離子之溶液中，溶液的顏色變為黃棕色並產生灰白色沉澱物，試寫出此反應的平衡反應式

(2)計算原樣品中的含水量(g) ？

(1)反應 60 秒時，錐形瓶內的鹽酸濃度為何？

(2)寫出鎂帶與鹽酸速率方程式(需列計算過程或推理過程)？

(3)速率常數為何？(需標示單位)

(1)求出的比值為何？

(2)計算 ZnC₂O₄ 的溶解度(M)？

(3)求 H₂C₂O₄ 的莫耳濃度(M)？

6. 對胺苯磺醯胺是一種消炎藥，試由苯環為起始物，先合成乙醯胺苯，再合成對胺苯磺醯胺的所有合成步驟，並詳列 過程中所需的試劑、催化劑或反應條件。