114年 - 114-1 臺南市立沙崙高級中學高中部_教師甄選試題﹕化學科#127054

1. 某有機物結構式如下，其中含有3個N原子，請將其鹼度由大而小依序排列？
(A)甲、乙、丙 (B)乙、甲、丙(C)乙、丙、甲 (D)丙、甲、乙

2. 已知反應：A＋2B→產物，若B初濃度[B]0遠大於A初濃度[A]0，則A消耗速率(RA)Vs.A 濃度([A])的變化圖如右圖，則對此反應速率定律式的敘述，何者正確?
(A)A 級數為1級 (B)B級數為2級 (C)總級數為3級 (D)反應速率常數k之大小=100(以RB計算)

3.某密閉器中含有總壓為500mmHg的氦與甲烷兩氣體，其中氦的壓力為100 mmHg，若I為氦氣、II 為甲烷，則下列何圖最能代表分子速率之分布曲線(已知莫耳質量：氦=4，甲烷=16)？ (A)(B)(C) (D)

4. 由查表得知下列各個反應熱(kJ/mol)：

①鈉的昇華熱：+100②鈉的游離能：+500③鈉的電子親和力：-17④氫原子的生成熱：+230 ⑤氫的游離能：+1300⑥氫的電子親和力：-70⑦氫化鈉的晶格能：-800

請問求氫化鈉的生成熱應為若干kJ/mol？ (A)-223 (B)-123 (C)-40 (D)-13

5. 為度量水中有機物等還原性污染物含量，通常把1L水試樣與強氧化劑完全作用時消耗氧化劑的量折算成氧氣的質量(mg)，稱為該水試樣的化學需氧量(COD)，現對某廢水試樣進行如下操作： ①量取廢水樣品20ml，加入10ml之0.1M KMnO4(aq)和少量稀硫酸，充份反應 

②再用0.2M Na 滴定過量的，達到終點時共消耗11ml Na 。 

試求出此廢水的COD為若干ppm？ (A) 60 (B) 120 (C) 240 (D) 480

6. 已知莫耳質量：葡萄糖＝180、丙酮C₃H₆O＝58.5、氯化鈣CaCl₂＝111 且揮發性：丙酮＞水，則下列各選項之溶液凝固點對溶液濃度的關係圖何者正確? (A)(B)(C)(D)

7. 下列有關物質結構的敘述，何者正確？ (A) SF₄ 分子形狀為平面四方形 (B) SF₄ 是一穩定的分子。基於 O 和 S 屬於同一族，其 化學性質相似，所以 OF₄ 也是穩定的分子 (C) 離子中的 N 與 O 之鍵結比 離子中的 N 與 O 之鍵結強 (D) 離子鍵級(bond order)為 1.5

8. 有四種金屬之標準氧化電位

＝2.37 (V)、＝0.76 (V)、＝0.25 (V)、＝－0.80 (V) 取此四種金屬片配製四個標準半電池，組成一套雙電池的電池組，經一段時間後測得鎳、鋅兩電極的重量增加，而銀、鎂兩電極的重量減輕，則剛組合時，此電池的標準電壓為多少伏特？四個電極何者電極的質量增加量或減少量最多? (原子量:Mg=24.3 、Zn=65.4、Ni=58.7、Ag=108) (A) 0.56、Ag (B) 2.66、Ag (C) 2.16、Zn (D) 3.68、Zn

9. 某溫度下，將氯氣通入 NaOH 溶液中，反應得到 NaCl、NaClO 及 NaClO₃ 的混合液。經測得 的濃度比為 3：1，求反應中被還原的氯元素與被氧化的氯元素的莫耳數比為何？ (A) 2：1 (B) 3：2 (C) 1：3 (D) 3：4

10. 某容器內含有 1 atm、17 ℃ 的 CH₄、CO 及 C₂H₂ 可燃混合氣體共 100 mL，加入同溫、同壓的過量氧氣 300 mL，點火使其充分燃燒後再冷卻至原溫度，並調整容器內氣體的壓力使成 1 atm，此時容器的容積變為 245 mL；再將殘餘的氣體通過濃的 KOH 溶液後，氣體體積又減少為 115 mL，則在原混合氣體中 CH4，在 1 atm、87 ℃ 下的體積為若干 mL？ (A) 62 (B) 50 (C) 37 (D) 30 

(1)下列何者最有可能是實驗的數據(實線)與理論值(虛線)的比較？

(A)(B)(C)(D)

(2)實驗助教在阿光離開後，仍忿忿不平地想要了解，為何此重大失誤不影響濃度的判斷，由於助教注意到阿光實驗操作過程中，待測溶液保持澄清，下列何者最有可能是阿光誤加的滴定液？ (A)NH₄Cl (B)Na₂CO₃ (C)KNO₃ (D)AgNO₃

 (1)求出本反應的速率定律式

(2)求出全反應的反應熱△H＝?kJ(答案須註明“+”或“-”號)

 (1)甲試管之碘酸根的消耗速率為若干M/s?

(2)由此實驗結果可知，此反應之速率定律式為何？

 (1)

(2)

(1)計算E溶液的pH值

(2)從A ~ F中，挑選適當溶液，描述配製540毫升之pH =11緩衝液的方法

(1)若甲、乙、丙分別盛，且僅a、b活栓打開，則甲、乙、丙三容器平衡時壓力為若干atm？

(2)若甲、乙、丙分別盛，且將甲之抽氣至剩Patm，再將a、b、c活栓全打開時，發現氣球不膨脹，則P值最大不能超過若干?

(1)請寫出此氧化物 E的結構式

(2)請寫出氧化物中元素A的混成軌域有哪些?

8. 某一芳香烴化合物如附圖，各項排列構成一等差數列，試回答下列問題：
在該系列有機物中，碳原子重量百分率的最大值為A，而A11中碳原子重量百分率為B，則A、B分別為若干？(取至小數點下一位)

(1) 則滴定終點時，水溶液中應為多少最理想？

(2)滴定終點時變為何種顏色？

(1)寫出蒸氣壓大小;

(2)滲透壓大小  

(1)請寫出NO與反應所得之A(即異構物)的路易斯結構式

(2)A 之在水中與CO₂迅速1對1結合成之離子，請寫出此離子最穩定之兩種非共振的路易斯結構式

(3)含之酶的活化中心在酸中，可將亞硝酸根轉化為NO，請寫出此反應方程式

(4)在常溫下把NO氣體壓縮到100atm，在定容下熱至50℃，發現壓力略小於 即不再改變。已知NO最初熱分解時，其中一種產物為N₂O，尚有另一種含氮氧化物，請寫出此反應方程式？並解釋氣壓為何小於原先倍？

(1) 寫出 1 ~ 8 號試管中的物質為何？(以化學式作答) 且寫出8項或8項以上反應說明物質的判斷

(2) 已知 X 為鹵鹽，溶於水呈無色溶液，寫出 X 的化學式且說明判斷原因

(a) Y 的化學式

(b) Y 與 3 號試管反應之淨離子方程式(須標明狀態)

(c) Y 與 6 號試管反應之淨離子方程式(須標明狀態)

(4) 4、7號試管混合反應所生成的沉澱物A，寫出A溶於濃氨水中的化學反應式同)。另有試管標為 X 和 Y，其中各有一種未知物質的0.1M水溶液。 下面表格為 10 種溶液兩兩混合之反應結果：

四、命題設計

 請閱讀下面有關緩衝溶液的短文

緩衝溶液的應用非常廣泛，除了在化學實驗中常用來減少pH值的變動外，在生物體內也存在著緩衝溶液，例如:人體血液pH值始終維持在7.36~7.42之間。人體中許多生化反應需要酶的作用，在特定的酸鹼環境下，才能保持活性，例如:唾液澱粉酶最適pH值約為6.0。人體內的緩衝液大致上由三個系統所組成 : 碳酸氫根和碳酸根離子的系統、磷酸氫根離子與磷酸二氫根離子的系統、蛋白質的緩衝系統 。另外蛋白質也是身體中重要的緩衝系統之一，蛋白質是胺基酸的聚合物，胺基酸的結構中具扮演酸角色的羧基與鹼角色的胺基。當細胞組織內pH值過低時，胺基可以接受多餘的氫離子 使pH值不致大幅降低 ; 當細胞組織內pH值過高時，羧機可以釋放氫離子使pH 值不致大幅增加。生活中許多藥物，例如 : 注射藥物及眼藥水等，均需要藥物溶解在含緩衝溶液的系統中。磷酸鹽緩衝生理食鹽水，是一種常用於生物研究的緩衝溶液pH約7.4。緩衝溶液除了要維持pH值的恆定外，也要調控適當濃度使溶液滲透壓與細胞相等，也就是等張溶液。工業上應用，由於染料分子為有機分子，可能會受到溶液的酸鹼性影響使的染色程度不一，需要緩衝溶液維持溶液pH值。另外新冠肺炎的期間，PCR扮演非常重要的角色，聚合酶鏈鎖反應過程中，需要將溶液維持在pH值8.4的鹼性環境下。 由於上述等等，可見緩衝溶液的應用非常廣泛。附上酸Ka值與鹼Kb值的表格

 ▼25 °C 下，常見弱酸的值及弱鹼的值

請根據上述內容與108「化學」課程綱要的課程目標與核心課程 : 針對緩衝溶液的教學內涵，包含緩衝溶液的前備知識、緩衝溶液組成(共軛酸鹼對)、緩衝溶液的功能、緩衝溶液的計量、緩衝液的緩衝能力、 緩衝溶液的配製及實驗技能、緩衝溶液的應用、及半當量點的緩衝效果等內容，設計4個題目(包含選擇題、非選擇題及申論題)評量，請每題附上解答與詳解。