115年 - 115-1 國立中央大學附屬中壢高級中學_教師甄選試題︰化學科#138212

1. 基態元素 X 的電子組態中，價殼層中的 p 軌域的電子總數恰好是價殼層中 s 軌域電子總數的兩倍，且 X 不屬於鈍 氣元素。下列關於 X 及其化合物的敘述，何者正確？ (A) X 元素位於週期表第三週期、第 6 族 (B) X 元素的基態電子組態中，有 4 個半滿軌域 (C) X 的氫化物其沸點比其正上方同族氫化物來得高 (D) XF4 分子具有偶極矩，且其空間構型為蹺蹺板形(Seesaw) (E) X 元素在分類上屬於非金屬元素。

2. 25℃時，AgCl 的 Ksp =1.0 ×10^-10，[Ag(NH₃)₂] ²⁺的生成常數 Kf =1.0×10⁸；氨水的解離常數 Kb = 1.8×10^-5。 今欲在 1.0 L 的氨水中完全溶解 0.010mol 的 AgCl(s)，則加入固體前，該氨水的初始 pH 值大約為多少？ (A) 11.2 (B) 10.5 (C) 9.8 (D) 12.0 (E) 12.5。

3. 某未知一元弱酸 HA 的水溶液，其重量莫耳濃度為 1.0 m，經精密測量其凝固點為-1.8786℃。若假設此溶液之體 積莫耳濃度近似於重量莫耳濃度，且水之凝固點下降常數 K_f = 1.86 ℃/m。今取此弱酸水溶液 100 mL，加入 1.0M 的 NaOH 水溶液 50 mL 均勻混合，請問混合後溶液的 pH 值最接近下列何者？(A) 2.0 (B) 3.0 (C) 4.0 (D) 5.0 (E) 7.0。

4. 由a分子胺基乙酸、b分子2-胺基丙酸、c分子2-胺基戊二酸所組成之某多肽，求其分子量為何？ (A)75a＋89b＋147c (B)57a＋71b＋129c＋18 (C)75a＋89b＋147c－18 (D)57a＋71b＋127c－18 (E)75a＋89b＋147c－36。

5. (甲)～(丁)是數種羧酸和脂肪銨鹽，已知苯甲酸之pK_a值約等於4.2，脂肪銨之pK_b值約在3～5之間， 試問(甲)～(丁)之pK_a值由大而小的順序，何者正確？

 (A)(丙)(丁)(乙)(甲) (B)(乙)(甲)(丁)(丙) (C)(丁)(丙)(甲)(乙) (D)(乙)(甲)(丙)(丁) (E)(丁)(丙)(乙)(甲)。

6. 下列各物質之指定異構物數目(不含光學異構物)，何者最多？ (A) C₄H₉NO之醯胺異構物 (B)C4H₁₁N胺類異構物 (C)C₅H₁₀O酮類異構物 (D)C₅H₁₀O₂酯類異構物 (E)C₅H₁₀O₂羧酸類異構物。

7. 小張將 0.67 克的草酸鈉 Na₂C₂O₄(s)溶於稀硫酸溶液後，以未知濃度的 KMnO₄ 滴定，當用去 25.00 mL 時，恰達滴 定終點。若再取 2.778 克的硫酸亞鐵含結晶水的固體，另溶於稀硫酸溶液後，以相同未知濃度的 KMnO₄ 滴定，用 去 25.00 mL 時，恰達滴定終點，則此硫酸亞鐵含結晶水固體的化學式應如何表示？(Na＝23、S＝32、Fe＝56) (A)FeSO₄．2H₂O (B)FeSO₄．5H₂O (C)FeSO₄．7H₂O (D)FeSO₄．10H₂O (E)FeSO₄．12H₂O。

8. 小壢將 A、B 二鉑電極插入熔融之氯化鈉中，又將 C、D 二石墨電極懸浸於 0.50 M 之硫酸銅水溶液中，將 B 與 C 電極以銅線相連。若對 A 與 D 電極施電壓，以固定的電流電解 100 分鐘，而在 A 電極產生 2.3 克之鈉。 則下列何者正確？(原子量：Na＝23、Cl＝35.5、K＝39、I＝127) (A)在 B 電極產生 0.10 莫耳之氣體 (B)在 C 電極附近產生 SO₂ 氣體 (C)在 C 電極附近的溶液呈鹼性 (D)在 D 電極產生 0.025 莫耳之氣體 (E)電解之平均電流約為 0.8 安培。

9. 小壢將 1.44 克的鎂帶和足量的空氣完全反應後測得固體重量 2.1 克，則反應後產物中 Mg3N₂ 和 MgO 的 mol 數比為下列哪一項？(原子量：Mg＝24，N＝14) (A)1：1 (B)2：1 (C)3：1 (D)4：1 (E)2：3。

10. 小壢將 PtCl₄．xNH₃ 0.1 莫耳溶入 1000 克水中，做下列二項實驗：

 (1)測定溶液凝固點為－0.93°C (2)加入足量 AgNO₃(aq)生成乾燥氯化銀沉澱 57.40 克。

由上列(1)(2)二項實驗得知：PtCl₄．xNH₃ 化學式中 x 值為多少？(K_f＝1.86°C/m，原子量：Ag＝108，Cl＝35.5) (A)2 (B)3 (C)4 (D)5 (E)6 。

11. 有未標示成分之A、B、C、D四種溶液，僅知此四種溶液有氯化氫溶液、氯化鋇溶液、硫酸銅溶液、碳酸鈉溶液 四種成分，其中C與A、B混合都有沉澱發生，C與D混合有氣體產生，B溶液具有顏色，則下列敘述何者     錯誤     ？ (A)A與B混合亦會有沉澱發生 (B)B與C混合可生成有色沉澱 (C)B與過量氨水反應，會有大量之沉澱 (D)B與過量氫氧化鈉溶液反應會有大量之沉澱 (E)A與C混合產生的沉澱，可溶於硝酸中。

12. 有關順、反丁烯二酸的性質：

 (甲)沸點；(乙)熔點；(丙)對水的溶解度；(丁)相同濃度之水溶液的pH值；

 (戊)相同濃度之水溶液與鎂帶的反應速率；(己)莫耳燃燒熱；

(庚)等重時，以相同濃度的NaOH滴定至當量點時，所需NaOH的體積。以上性質哪些為順式＞反式？ (A)(己) (B)(丙)(戊)(己) (C)(甲)(丙)(丁) (D)(丙)(丁)(戊)(己) (E)(甲)(乙)(丙)(丁)(戊)(己)。

13. 25℃下，三種單質子酸HA、HB及HC，其解離常數K_a分別為3.2×10^－7、7.5×10^－8及5.0×10^－9，各取0.1莫耳混合後 溶成1升之水溶液，則下列何者正確？ (A)[H^＋ ]＝1.0×10^－4M (B)[A^－ ]＝1.6×10^－4M (C)[C^－ ]＝5.0×10^－5M (D)[OH^－ ]＝5.0×10^－10M (E)溶液之pH＝4.7。

14. 今取 8 atm 的 N₂O 置於一真空鋼瓶中，將其分解為 N₂ 和 O₂，已知此反應為二級反應，經 t 分鐘測得鋼瓶中氣體 總壓為 11 atm，則此反應之半衰期為何？(A) (B) 0.5t (C) (D) t (E) 2t。

15. 某反應：A(g)＋2B(g) → 3C(g)，其速率定律為 r＝kP_A²P_B¹，假設每上升 10℃，反應速率增加為原來 2 倍。在25℃、總壓為 1 atm 下，將 A、B 以莫耳數比 1：2 混合，測得反應速率為 s；則在 35℃、總壓為 2 atm 下，將 A、B 以莫耳數比為 2：1 混合，其反應速率將變為 s 的若干倍？ (A) 4 (B) 8 (C) 16 (D) 32 (E) 64。

16. 某已知 0 ℃ ， 1 atm 的 CO₂(g)在 100 g 水的溶解度為 0.336 克，今取 4.40 克 CO₂ (g) 與 100. 克水放入0.324 升真空容器內，於 0 ℃ 達飽和，假設水密度為 1g/mL ，則有多少克 CO₂ 溶解於水中？ (原子量 C=12，O=16) (A)1.91 (B)2.24 (C)2.64 (D)3.00 (E)4.40。

17. 已知氣相反應 2NO(g) + O₂ (g) → 2NO₂ (g) 的實驗速率定律式為 R=k[NO]²[O₂] 。下列敘述，哪些正確？ (A)若將系統的總體積壓縮至原來的一半，反應的初始速率將變為原來的 8 倍。 (B)此反應的總反應級數為 3 級，因此該反應最可能是一個單步驟的「三分子碰撞反應」。 (C)該反應速率常數 k 的單位可以表示為 L¹ ∙ mol⁻² ∙ s⁻¹。 (D)若反應機構為：① NO + O₂ → NO₃ (快)；② NO₃ + NO → 2NO₂ (慢)，則此機構符合該速率定律式。 (E)若加入適當的催化劑，可同時降低活化能並改變反應的平衡常數。

18. 下列有關分子敘述，哪些正確？ (A)苯、甲醇、氯仿、乙烯、丙二烯分子中有兩者之所有原子都在一平面上 (B)C₂HF、C₂F₂、C₂H₅F、C₂H₃F 中有一種分子之碳原子間以雙鍵結合 (C)CF₄、NF₃、OF₂、PCl₅ 分子的中心原子有一種非 sp³混成 (D)甲苯、H₂O₂、BF₃ 皆非平面分子 (E)H₃PO₄、H₃PO₃、H₃PO₂ 中心原子有兩者有孤電子對(ℓ?)。

19. 附表為比較乙烷、乙烯、乙炔三者的莫耳燃燒熱和碳－碳鍵、碳－氫鍵的鍵能和鍵長。

根據附表，下列關於乙烷、乙烯、乙炔三者的敘述，哪些正確？ (A)將三種氣體各一莫耳完全燃燒後，總共放熱為 1027 kJ (B)利用附表數據求出 C₂H₄→ C₂H₂ + H₂ 的反應熱為吸熱反應 (C)乙烷、乙烯、乙炔可用硝酸銀的氨水溶液來區別三者 (D)將三種氣體完全燃燒後，若以生成每莫耳產物平均釋出的熱量來計算，最大者為乙炔 (E)碳－碳鍵長愈短，要打斷碳－碳鍵所需的能量愈低。

20. 已知C6H5COOH與HCN之K_a值依序為6.6×10^－5與1×10^－10，則在含有0.1MC₆H₅COOK與0.1 M NaCN的溶液中，加入HClO₄到[H^＋ ]達10^－3M，則下列各項敘述，哪些正確？ (A)[C₆H₅COO^－]＞[CN^－] (B)[C₆H₅COOH]＞[HCN] (C)[C₆H₅COOH]＋[C₆H₅COO^－]＝[HCN]＋[CN^－] (D)[K^＋]＞[Na^＋] (E) ≒6.6×10^－2M。

21. 以化學式[Co(NH3)_n]Cl₃代表：甲(n＝6)，乙(n＝5)，丙(n＝4)，丁(n＝3)四種化合物。 取以上四種化合物等 mol 數，各溶入等量水中，配成四種稀薄水溶液，此四種溶液的性質， 下列哪些性質符合甲＞乙＞丙＞丁？ (A)沸點 (B)凝固點 (C)滲透壓 (D)導電度 (E)蒸氣壓。

22. 某一混合物中有 Na₂C₂O₄ 及 H₂C₂O₄，小壢取一定量的混合物配成 100.00 mL 的溶液，再量取其中的 20.00 mL 以3.00 M 的 NaOH(aq)滴定，需要 20.00 mL 才可達滴定終點。另再取同濃度 20.00 mL 的溶液以 2.00 M 的 KMnO₄(aq)滴定，需要 10.00 mL 才可達滴定終點，則下列敘述，哪些正確？ (A)Na₂C₂O₄ 和 H₂C₂O₄的莫耳數比為 3：2 (B)H₂C₂O₄ 的濃度為 1.50 M (C)Na₂C₂O₄ 的莫耳數為 0.10 mol (D)以 2.00 M 的 KMnO₄(aq)滴定，達滴定終點時，會產生 0.50 mol 的 CO₂(g) (E)此氧化還原反應須滴加指示劑。

23. 設計以下實驗來觀察鐵生鏽。實驗初始時，將左鐵棒的上、下兩端各連上一鋅片，而在右鐵棒中段連上一銅片 (如實驗初始圖)，將此二者靜置於含有 K₃[Fe(CN)₆](aq)及酚酞的混合膠質溶液中。經一段時間後，發現下圖的 甲、乙、丙、丁、戊、己等六區均有變化，關於此實驗的敘述，哪些正確？

(A)甲、丙區呈白色 (B)乙區發生氧化反應 (C)乙、戊呈現相同顏色 (D)丁區變成藍色，是因產生 Fe₃[Fe(CN)₆]₂ (E)地下金屬管線的保護，原理同左邊的鐵棒。

24. 某C、H、O化合物，在80℃、1atm下其蒸氣20mL與100mLO₂ 混合，點火使燃燒，反應完全後，使之通過 Mg(ClO₄)₂管後，並使溫度壓力回到80℃、1atm，剩下之氣體總體積為80mL，再使此氣體通過鹼石灰管後，體積 變為20mL；此物的分子式為哪些？(A) C₃H₆O₂ (B) C₃H₆O (C) C₃H₈O₂ (D) C₃H₈O (E) C₃H₁₀O₂。

25. 某有機物 A(C₄H₆O₅)廣泛存在於許多水果内，尤以蘋果、葡萄、西瓜、山楂内為多。該化合物具有如下性質：

① 在 25℃時，電離常數 K₁＝3.99 × 1⁰⁻⁴，K₂＝5.5 × 10⁻⁶

② A＋RCOOH(或 ROH) 有香味的產物

③ 1 molA 慢慢產生 l.5mol 氣體

④ A 在一定温度下的脱水產物(不是環狀化合物)可和溴水發生加成反應，

 根據以上資料，以下敘述哪些正確？ (A)A 的結構肯定有碳碳雙键 (B)結構中含有－COOR 官能基 (C) A 的結構中共有 14 個 σ 鍵 (D)有機物 A 結構中(不含－CH₃)的結構異構物有兩種 (E) A 在一定温度下的脱水產物(不是環狀化合物)皆有順反異構物。

26. 二等體積的玻璃球以一小導管連接(導管體積可以忽略不計)如下圖所示，二球皆在 27 ℃ 時，內有 0.7 莫耳 的氫氣，壓力為 0.7 atm ，現將體積 V₁ 一球浸入 127 °C 之油浴中，而另一球仍維持 27°C，則下列何者正確？

(A)最後壓力為 0.8atm (B)一個玻璃球體積為 24.6 升 (C) 127°C 之玻璃球內有 0.3 莫耳氫 (D) 27°C 之玻璃球內所含 H₂ 之莫耳分率為 (E)二球中氫分子之平均動能比(V₁：V₂)為 4：3。

 (1) 收集到的二氧化碳氣體為多少莫耳？

(2) 原混合物中，MCO₃(s)與 M(OH) ₂(s)各為多少莫耳？

(3) 試推算該金屬 M 的原子量，並寫出其元素符號。

 (1) 求步驟 1 之溶液 B 中 HSO₃ ^－的濃度。

(2) 根據上面之實驗數據，計算 HSO₃ ^－在步驟 2 混合後的消失速率。

 (1) 碘酸鉀和碘化鉀反應生成碘的淨離子反應式。

(2) 以下為維生素 C 的結構式，試問標記 a 的碳氧化數為何？

(3) 根據實驗結果，維生素 C 的重量百分率濃度為何？

4. 化合物 A 最早發現於酸牛奶中，它是人體内醣代謝的中間體，可由馬鈴薯、玉米澱粉等發酵製得， A 的鈣鹽是人們喜爱的補鈣劑之一。A 在某種催化劑的存在下進行氧化，其產物不能發生銀鏡反應。 在濃硫酸存在下，A 可發生如下圖所示的反應。請依據下表，寫出 A、B、D、E、F 五種化合物的結構式。

 (1) 實驗一的環己烷層(Ⅰ)中含碘幾 g？

(2) 實驗二的水層(Ⅱ)中含碘幾 g？

 (1)在 X 的化學式中， n = ？

(2)分別寫出 Y 及 Z 的化學式。

(3)寫出 Y 熱分解成 Z 的反應式，並平衡各係數為最簡單整數比。