115年 - 115-2 國立新竹高中_教師甄試試題︰化學科#139244

1. 已知：

①2NH₃(g)＋3N₂O(g) → 4N₂(g)＋3H₂O(l)，ΔH1＝－1007.8 kJ

②N₂O(g)＋3H₂(g) → N₂H₄(l)＋H₂O(l)，ΔH₂＝－316.4 kJ

③2NH₃(g)＋O₂(g) → N₂H₄(l)＋H₂O(l)，ΔH₃＝－143.0 kJ

④H₂(g)＋O₂(g) → H₂O(l)，ΔH4＝－285.5 kJ

 試求1莫耳聯胺N₂H₄(l)燃燒，生成N₂(g)與H₂O(l)的燃燒熱為若干kJ？ (A)－2486.3 (B)－264.2 (C)－621.3 (D)－1243.1

2. 在一氣缸內裝入理想氣體，中間以一種能自由滑動的隔板隔成左、右兩室，如圖所示。今在27℃達平衡時，右室的體積為左室的3倍，現將左室加熱至327℃，右室加熱至127℃，則右室的體積變為原來體積的若干倍？

(A)(B) (C)(D)

3. 某容器內含有1atm、25℃的CH₄、CO及C₂H₂可燃混合氣體共100mL，加入同溫、同壓的過量氧氣300mL，點火使其充分燃燒後再冷卻至原溫度，並調整容器內氣體的壓力使成1atm，此時容器的容積變為245mL；再將殘餘的氣體通過NaOH的濃溶液後，氣體體積又減少為115mL，則原混合氣體中的CO在1atm、25℃的體積為若干mL？ (A)20 (B)25 (C)30 (D)50

4. 如圖示，在x處分別置入1滴液體(甲)～(戊)：

 (甲)1.0 m尿素(aq) (乙)1.0 m乙醇(aq) (丙)1.0 m NaCl(aq) (丁)純水 (戊)乙醇 則平衡後水銀柱高度（h），由大到小的順序下列何者正確？

(A)戊＞乙＞丙 (B)丙＞甲＞丁 (C)乙＞丁＞甲 (D)戊＞乙＞丁

5. 將1莫耳非揮發性、電解質溶質MX_(s)完全溶解於250克水中，部分MX_(aq)會解離成M^＋_(aq)及X^－_(aq)，測其凝固點為－13.02℃，計算此溶質的解離百分率為多少？（已知水的K_f = 1.86 ℃/m） (A)10% (B)20% (C)50% (D)75%

6. 定溫下某一元弱酸水溶液HA的解離度為α，已知達平衡後此溶液中有0.2莫耳的HA分子，則此溶液中溶質微粒的總數（HA＋H^＋＋A^－）為多少莫耳？ (A)0.2＋0.4α (B)\( \frac{1+\alpha}{1-\alpha} \) × 0.6 (C)\( \frac{1+\alpha}{1-\alpha} \) × 2 (D)\( \frac{1+\alpha}{1-\alpha} \) × 0.2

7. 某同學於25.0 mL的HX溶液中，逐量添加0.01 M的氫氧化鈉溶液，發現溶液的pH值呈現如附圖般的變化，其中A、B、C、D各點的體積與pH值分別如附表所示： A點：NaOH體積0 mL，pH 3.5 B點：NaOH體積12.5 mL，pH 5.0 C點：NaOH體積25.0 mL，pH 8.0 D點：NaOH體積37.5 mL，pH 12.0 若將0.100 M HX 10 mL與等體積的0.100 M NaX混合，溶液中的氫離子濃度約為多少M？

(A)1 × 10^－4 (B)1 × 10^－5 (C)1 × 10^－6 (D)1 × 10^－7

8. 下列原子或離子中，何者的電子組態為基態？ (A)₁₂Mg：[Ne] 3s¹3p_x¹ (B)₆C：[He] 2s²2p_x¹2p_y¹ (C)₃₀Zn^2＋：[Ar] 4s²3d⁸ (D)₂₅Mn：[Ar] 3d7

9. 氫原子之電子受激發後，可躍遷至較高能量之電子能階，經由放光可落回較低能量之電子能階，此過程放光之能量即為電子躍遷之能差。下列關於氫原子放射光譜之敘述何者正確？ (A)氫原子放射光譜為連續寬頻光譜 (B)激發態電子所在之能階主量子數越大，躍遷放出之光子能量越大 (C)無論激發態電子從何能階躍遷放光，最後電子所在能階之主量子數越小，放光頻率越大 (D)若電子放光躍遷至相同能階，則激發態電子能階之主量子數越小，放光波長越短

10. 下列有關H₂O、CS₂、Na₂S、SiO₂物質的沸點高低排列順序，何者正確？ (A)SiO₂＞Na₂S＞H₂O＞CS₂ (B)Na₂S＞H₂O＞SiO₂＞CS₂ (C)Na₂S＞H₂O＞CS₂＞SiO₂ (D)SiO₂＞Na₂S＞CS₂＞H₂O

11. 通常化學反應速率常數k和溫度T的關係是logk＝－A（1∕T）＋B，其中T為絕對溫度，A和B則為常數。現知當溫度由200K增至210K，k增加了1倍，求A值為何？ (A)log2 (B)200log2 (C)6200log2 (D)4200log2

12. 影響分子化合物熔沸點的因素有很多，下列有3個化合物及其熔沸點資訊：

已知a＞z，考慮氯的電子雲較氫大上許多，則1,1-二氯乙烯與反-1,2-二氯乙烯的沸點大小主要應受何種因素影響？ (A)極性 (B)接觸面積 (C)分子量 (D)氫鍵

13. 在CCl₄溶劑中，液態N₂O₅分解的方程式為

 2N₂O₅ → 4NO₂＋O₂

在45℃下，測其不同濃度之溶液中[N₂O₅]減小速率與各溶液N₂O₅初濃度之關係如下圖，此反應的速率常數約為何？ (A)5.8 × 10^－3 min^－1 (B)5.8 × 10^－3 M min^－1 (C)6.25 × 10^－4 min^－1 (D)6.25 × 10^－3 min^－1

14. 在某溫度時，PbI2之K_sp為2.5×10^－9。

在此溫度下，取1.0×10^－3 M之NaI溶液，與同體積的未知濃度之Pb(NO₃)₂溶液充分混合，若欲使之生成PbI2沉澱，則此Pb(NO₃)₂溶液之     最低     濃度應為多少？ (A)2.5×10^－3 M (B)2.0×10^－2 M (C)5.0×10^－2 M (D)8.0×10^－2 M

15. 某聚合物若其平均分子量為20358，則此聚合物1分子中含有多少個醯胺鍵？ (A)176 (B)177 (C)179 (D)180

16. 5.00 mL的硫酸亞錫溶液在酸性條件下與5.00 mL、0.0150 M的KMnO₄混合，因KMnO₄加入過量，故溶液呈紫色，再加入2.50 mL、0.100 M的硫酸亞鐵水溶液後，恰可使溶液的紫色消失。試求1.00升的硫酸亞錫溶液中含有多少克的硫酸亞錫？(Sn＝119、O＝16、S＝32) (A)1.38 (B)2.69 (C)3.58 (D)5.38

17. 以惰性電極分別電解下列各組化合物之1.0 M水溶液時，其陰、陽極產物皆相同的為何組？ (A)KI與NaOH (B)MgCl₂與Na₂SO₄ (C)NaOH與NaF (D)CuSO₄與MgF₂

18. 有關C₅H₁₂O之異構物敘述：

①可和鈉反應的有a個 ②不可和鈉反應有b個 ③可使KMnO₄的酸性溶液褪色的有c個

④可氧化成酸有d個 ⑤和K₂Cr₂O₇反應後的產物不能與斐林試劑反應的有e個 則a＋b＋c＋d＋e＝? (A)28 (B)25 (C)22 (D)19

19. (NH₄)₂SO₄在強熱下可分解生成NH₃、SO₂、N₂和H₂O，試問氧化產物和還原產物的莫耳數比為多少？ (A)1：1 (B)1：2 (C)1：3 (D)3：1

20. 將某種氣態烴C_nH_m 2.1克在純氧中完全燃燒，生成同溫同壓下三倍體積的二氧化碳及2.7克水。試問該烴的一氯取代物C_nH_m－1Cl有多少種同分異構物？ (A)3 (B)4 (C)5 (D)6

21. 已知熱化學反應式如下

H₂(g)＋\( \frac{1}{2} \)O₂(g) → H₂O(l)，ΔH₁＝－68.3 kcal

H₂(g)＋\( \frac{1}{2} \)O₂(g) → H₂O(g)，ΔH₂＝－57.8 kcal

N₂(g)＋2O₂(g) → 2NO₂(g)，ΔH₃＝16.2 kcal

CO(g)＋\( \frac{1}{2} \)O₂(g) → CO₂(g)，ΔH₄＝－67.6 kcal

\( \frac{1}{2} \)N₂(g)＋\( \frac{3}{2} \)H₂(g) → NH₃(g)，ΔH5＝－11 kcal

AgNO₃(s) →(H₂O溶解) AgNO₃(aq)，ΔH6＝5.4 kcal 

則下列敘述哪些正確？ (A)水的蒸發熱為10.5 kcal/mol (B)氮的莫耳燃燒熱為16.2 kcal (C)溫度升高時，AgNO₃(s)對水的溶解度增大 (D)碳通過高溫水蒸氣所得燃料（水煤氣）的熱值為135.9kcal/kg（假設水煤氣完全燃燒成二氧化碳與水） (E)反應式 NH3(g)＋\( \frac{7}{4} \)O₂(g) → NO₂(g)＋\( \frac{3}{2} \)H₂O(l) 之ΔH＝83.35 kcal

22. 定量的理想氣體在定壓下升高溫度，再經定溫下縮小體積，則下列函數圖形哪些符合此氣體的變化？ (A)(B)(C)(D)(E)

23. 室溫時，以0.5 M鹽酸滴定未知濃度鹼液100 mL時，加數滴指示劑，得到的滴定曲線如附圖，下列敘述何者正確？（log2＝0.30，log3＝0.48）

(A)鹼液的初濃度為2.5 M (B)若滴定前鹼液的pH＝11，則鹼液之K_b＝1 × 10^－5 (C)當滴入的HCl體積為20 mL時，pH＝4 (D)當滴入的HCl體積為25 mL時，pH＝1.7 (E)本滴定以酚酞為指示劑

24. 附圖中，有A、B玻璃球，活門未開啟前，A與B球內之壓力分別為PA＝0.70 atm與PB＝0.60 atm。在下列各選項情況下，將活門開啟，溫度維持不變，當再次達平衡時，計算球中氣體總壓力，正確者有？

(A)常溫時，若A球中為氧氣，B球中為氫氣。將活門開啟，再次達平衡時，氣體總壓力為0.08atm

(B)常溫時，若A球中為氯化氫，B球中為氨。將活門開啟，再次達平衡時，氣體總壓力為0.64atm 

(C)若A球中為CO，B球中為Cl2，在活門開啟，發生反應Cl₂(g)＋CO(g) → COCl₂(g)達平衡後。(Cl₂與CO僅     部分     反應成COCl₂，且平衡後混合氣體中CO的莫耳分率為0.1)氣體總壓力為0.4atm

(D)若A球中為氮氣，P_A＝0.70 atm，B球中含有少量揮發性有機溶劑，其飽和蒸氣壓為15.2mmHg，當活門開啟，再度達平衡後，仍見有少量液體殘留於球中。氣體總壓力為0.30atm (E)定溫時，若A球中為氧氣，B球中為一氧化氮。將活門開啟，再次達平衡時，氣體總壓力為0.50atm

25. 下列哪些選項是正確的？ (A)定溫時，滲透壓：0.1 M CaCl_2(aq)＞0.1 M CH₃COOH_(aq) (B)定壓時，凝固點：1% 尿素_(aq)＞1% 乙醇_(aq) (C)定溫時，蒸氣壓：1% NaCl_(aq)＞1% 乙醇_(aq) (D)定壓時，沸點上升度數：2.0 m C₁₂H₂₂O_11(aq) ＞ 1.0m CaCl_2(aq) (E)實際情況時，凡特荷夫因子i：1 m KCl_(aq)＝1m NaCl_(aq)

26. 下圖為25°C時，A與B兩液體混合所形成的理想溶液之蒸氣壓，X_A、X_B是混合液中A、B的莫耳分率。下列敘述正確的有？

(A)A的沸點較高 (B)XA＝0.4之溶液的蒸氣壓為120mmHg (C)承B選項，此蒸氣相中A的莫耳分率為0.5 (D)承C選項，此蒸氣降溫凝結所形成的液體之蒸氣壓為120mmHg (E)B的飽和蒸氣壓為150mmHg

27. 已知H₂S之K_a1、K_a2分別為1.0 × 10^－7、1.0 × 10^－13，則在0.10 M NaHS溶液中，下列敘述哪些正確？ (A)pH大約等於10 (B)[S^2－]大約等於1.0 × 10^－13 M (C)[H₂S]大約等於1.0 × 10^－6 M (D)[H₂S]＋[HS^－]＋[S^2－]＝0.10 M (E)2[S^2－]＋[HS^－]＋[OH^－]－[H^＋]＝0.10 M

28. 下列各組物種中，何組的各物種電子組態完全相同？ (A)O^2－、F^－、Ne、Mg^2＋ (B)F^－、Na、Mg^2＋、Al^3＋ (C)Cl^－、O^2－、Na^＋、Mg^2＋ (D)Cl^－、Ar、K^＋、Ca^2＋ (E)P^3＋、S^2－、Cl^－、Ar

29. 下列物種哪些不是直線形？ (A)I3¯ (B)NO₂ (C)CO₂ (D)C₂H₂ (E)H₂O₂

30. 附圖為反應H₂(g)＋I₂(g)⇌2HI(g)之反應速率與時間的關係圖，其中，R₁、R₁'代表正反應速率，R₂、R₂'則代表逆反應速率，則在t1時間所外加影響反應速率的因素可能為何？

(A)加熱反應系統 (B)壓縮容器體積 (C)擴大容器體積 (D)加入HI(g) (E)加入催化劑

31. 在室溫，將無色的N2O4密封於玻璃容器內。將其浸沒於35℃的水中，則見其逐漸變成褐色；若換成浸沒於45℃的水中，則出現深褐色。下列敘述何者正確？ (A)此一增高溫度時的反應，為放熱反應 (B)若將容器重新浸沒於冰水，則其深褐色會褪去 (C)因容器為密封，變色不會改變容器內之總分子數 (D)與增高溫度時的顏色變化最相關的，是反應速率的改變 (E)與增高溫度時的顏色變化最相關的，是化學平衡的移動

32. 定溫定容下，於下列各平衡系統，施加（）內的操作時，劃有底線的指定物質中，達新平衡之濃度小於原濃度者為何？ (A) ⇌ CH₃COO^－(aq)＋H^＋(aq)（加入CH₃COONa(s)） (B)BaSO₄(s) ⇌ ＋SO₄^2－(aq)（加入固體BaSO4(s)） (C)＋H₂O ⇌ H₂SO₃(aq)（加入NaOH(s)） (D)H₂O(l) ⇌ H^＋(aq)＋（加濃HCl(aq)） (E)AgCl(s) ⇌ ＋Cl^－(aq)（加入少量NaCl(s)）

33. 元素X的電子組態為[₃₆Kr] 4d¹⁰5s²5p²，則關於此元素敘述正確的有？ (A)與碳在同一族 (B)位於週期表的第四列 (C)為一過渡金屬 (D)可與氯結合成XCl4的分子 (E)每個原子中有50個質子

34. 考慮以下分子的結構和鍵結：CS₂、SO₂、SO₃、NF₃、SF₄、PCl₅，則下列相關敘述，哪些正確？ (A)具有極性的分子有4個 (B)中心原子具有孤電子對的分子有3個 (C)中心原子具有sp2混成軌域的有2個 (D)分子幾何形狀為四面體的有1個 (E)分子幾何形狀為三角錐的有1個

35. 如附圖所示之實驗裝置，今欲以鋅銀電池在銅片上鍍鎳，則下列敘述哪些正確？

(A)導線連接：鋅棒接銅片；銀棒接鎳片 (B)反應時銀、銅片為陰極，鋅、鎳片為陽極 (C)左圖之電池反應後，整個裝置中之陽離子總數將增加 (D)銅片鍍上0.05莫耳鎳，需以平均10安培之電流電鍍965秒 (E)電鍍完畢後，三槽內的溶液顏色均發生變化

36. 維生素P又稱生物類黃酮（結構如圖），為一種水溶性維生素，普遍存在於天然植物中，在身體中扮演著抗氧化劑的角色，可幫助人體對抗病毒、致癌物、毒素與過敏物質。下列關於維生素P的敘述，哪些正確？

(A)難溶於水 (B)可使溴水褪色 (C)分子中有3個苯環 (D)可與氫氧化鈉反應 (E)可使氯化鐵溶液呈紫色

37. 某含碳、氫、氧之物質3.61克，完全燃燒得H₂O 4.32克、CO₂ 7.92克，於固定溫度、壓力下，又測得其蒸氣之密度為空氣的2.08倍，沸點為11°C，難溶於水。以此說明判斷下列哪些正確？ (A)此物質的實驗式為C₂H₄O₂ (B)此物質可能具有三種異構物 (C)此物質為醚類 (D)其異構物中，沸點最高的為一級醇 (E)此物質為丙酮

38. 若某一聚合物結構可以附圖表示︰

試問此共聚物之單體為下列哪些選項？ (A)乙炔 (B)1,3-丁二烯 (C)1-氯-3-苯基-1,3-丁二烯 (D)氯乙烯 (E)苯乙烯

39. Np^3＋→ Np^4＋＋e^－ E⁰＝－0.147 V；Np^4＋＋2H₂O → NpO₂^＋＋4H^＋＋e^－ E₀＝－0.75 V，請由附表半反應之E⁰值資料，找出在標準狀態下能使Np^3＋變成Np^4＋，而     不使     Np^4＋變成NpO₂^＋之合適的氧化劑有哪些？

(A)Ag^＋ (B)I₂ (C)Cu^2＋ (D)Ni^2＋ (E)Fe^2＋

40. 下列哪些具有幾何異構物？ (A)1,1-二氯乙烯 (B)2-甲基-2-丁烯 (C)1-氯-2-甲基-2-丁烯 (D)1,3,5-己三烯 (E)1-氯丙烯