複選題

19. 氫氣可與氣體 X₂ 進行反應，其反應式如下：H₂(g) + X₂(g) ⇌ 2HX(g)。已知在 25 ℃、1 atm 時，其正反應與逆反應速率常數分別為 1000 與 10 mol⁻¹ s⁻¹，且其平衡常數 K 為 100，則下列有關 H₂(g)、X₂(g) 及 HX(g) 在密閉容器內反應的敘述，哪些正確？

(A) 將各 1.0 mol H₂(g) 與 X₂(g) 置於密閉容器中，反應到達平衡時，氫氣有 \( \frac{1}{6} \) mol

(B) 若加倍 H₂(g) 與 X₂(g) 的起始濃度，則正反應速率常數將改變為 4000

(C) 各 1.0 mol H₂(g) 與 X₂(g) 反應到達平衡後，再加入 10.0 mol HX(g)，則 \( \frac{[\text{HX}]^2}{[\text{H}_2][\text{X}_2]} \)會趨近於 100 

(D) 若系統中有 1.0 mol H₂(g)、1.0 mol X₂(g) 及 2.0 mol HX(g) 時，H₂(g) 與 X₂(g) 的莫耳數不會隨時間變化而改變
(E) 由於 H₂(g) 與 X₂(g) 可完全反應，故反應不會達到平衡。