複選題

39.某生分析某聚合物，發現有下列重複的結構：

試問下列敘述， 哪些正確？
(A)合成 的單體具有單鍵與雙鍵交錯的結構
(B)此聚合物的單體均無幾何異構物
(C)此聚合物是經由縮合反應而產生的共聚物
(D)單獨使用 CH₂ =CH-CH=CH₂ 為單體，也可製造此聚合物
(E)合成此聚合物的三種單體，分別稱為 1,3-丁二烯、丙烯腈、苯乙烯

複選題40.下列有關碘以及其化合物的敘述，哪些正確？ (A)碘化銀可用於製造人造雨，因為碘化銀結構與冰晶相似 (B)碘分子難溶於水，但加入碘化鈉後則易溶於水，因為形成具有極性的三碘錯離子 (C)用澱粉溶液可以驗出碘化鉀水溶液中的碘離子 (D)在 KI 與 MnO2混合均勻的粉末中，加 9M 硫酸後加熱，可產生碘 (E)在 1mL 的 0.1M 碘化鉀中，加入 1mL 的 3%雙氧水與 2mL 的正己烷，搖盪後靜置，在下層 會顯出碘的顏色

複選題41.常 溫 下 ， 已 知 硫 酸 鈣 與 硫 酸 鋇 的 溶 度 積 常 數 (Ksp )分別為2.5✖10－5 和1.7✖10-10 。 則 下 列 有 關 溶 液 的 敘 述 ， 哪些正確？ (A)硫酸鈣在純水中的溶解度為 5x10－3 M (B)硫酸鈣在 0.10 M 氯化鈣溶液的溶解度為 5x10－4 M (C)硫酸鋇在 0.01M 氯化鋇溶液的溶解度為硫酸鋇在純水中溶解度的一半 (D)將 50 毫升 0.01M 氯化鋇溶液，加入 50 毫升 0.01M 硫酸鉀溶液，會有沉澱產生 (E)若將 0.05M 硫酸鉀溶液，逐滴加入一 100mL 含10－5 M 氯化鋇及 0.1M 氯化鈣的混合水溶液中，則會先產生硫酸鋇沉澱

複選題42.下列有關離子及分子的敘述，哪些正確？ (A)水合的質子 H3O ＋，最安定的形狀為三角錐形 (B)因為 CO2為直線形，所以 CO32－為不對稱的 T 形 (C)NH4 ＋與 BF4 －皆為四面體形狀 (D)臭氧的形狀為直線形 (E)因為 SF6為安定的分子，所以與硫同族的氧，也可形成 OF6的分子，安定存在。

複選題43.在秒錶實驗中，反應 IO3 － (aq)＋3HSO3 － (aq) → I － (aq)＋3SO42－ (aq)＋3H＋ (aq) 的反應速率測定實 驗如下：(分子量 KIO3(s)＝214 Na2S2O5(s)＝190) 步驟 1：取 0.214 g KIO3(s)加水配成 100.0 mL 之溶液 A，另取 0.076 g Na2S2O5(s)、加入 0.5 mL 的 0.10 M H2SO4(aq) 及 0.400 g 澱粉加水配成 100.0 mL 之溶液 B。 步驟 2：在常溫下，取不同體積的溶液 A 加 水成 10.0 mL 並和 10.0 mL 溶液 B 同時倒入 燒杯，並迅速搖動溶液，使之瞬間混合均勻， 觀察溶液變成藍色，紀錄實驗結果如右。 關於此反應之相關敘述，哪些正確？ (A)步驟 1 配製之溶液 A 中 [IO3 — ]的濃度為 0.01 M (B)步驟 1 配製之溶液 B 中 [HSO3 － ]的濃度為 0.008M (C)[HSO3 － ]在實驗 3 混合後的消失速率 2 X 10-4 M sec-1 (D)由實驗 1、2、3 得知反應速率對［IO3 － (aq)］為零級反應 (E)實驗 4 中 x 應為 50 秒 

複選題44.用 CaSO4代替 O2與燃料 CO 反應，既可提高燃燒效率，又能得到高純度 CO2，是一種高效、 清潔、經濟的新型燃燒技術，反應①為主反應，反應②和③為副反應。各反應平衡常數 K 與溫度的關係作圖如右。下列敍述哪些錯誤？ ① 1/4 CaSO4(s) + CO(g) ⇌1/4 CaS(s) + CO2(g)   ∆H1＝—47.3 kJ∙mol-1 ② CaSO4(s) + CO(g) ⇌CaO(s) + CO2(g) + SO2(g)   ∆H2＝＋210.5 kJ∙mol-1 ③ CO(g)⇌ 1/2 C(s)+ 1/2CO2(g)      ∆H3＝—87.2 kJ∙mol-1(A)當∆H＞0 時，平衡常數 K 隨溫度升高而降低 (B)圖中Ⅰ為反應③的曲線 (C)當溫度同等變化時，∆H 的絕對值越大平衡常數 K 的變化越大 (D)由圖中可以看出，在 500℃時發生反應②的傾向非常的低 (E)反應時應盡時在高溫下進行避免反應物 CO 自行分解

複選題45.已知 20 ℃下 HF 之 Ka＝3.0 × 10－5，CH3COOH 之 Ka＝1.0 × 10－5，今配製兩種溶液，有關此兩 種溶液的敘述，哪些正確？(設溶液體積有加成性) 溶液(１)：在 20 ℃下，取 0.2 M CH3COOH 1.0 升 與 0.2 M HCl 1.0 升混合，混合後溫度不變 溶液(２)：在 20 ℃下，取 0.2 M HF 1.0 升與 0.2 M CH3COOH 1.0 升混合，混合後溫度不變 (A)溶液(１)中，CH3COOH 之 Ka小於 1.0 × 10－5 (B)溶液(１)中，CH3COOH 之解離率為 0.01％ (C)溶液(１)中，[H＋ ]約為 0.2M (D)溶液(２)中，[H＋ ]約為 2.0 × 10－5 M (E)溶液(２)中 CH3COOH 之解離率為溶液(１)中 CH3COOH 之解離率的 50 倍。

複選題46.下列敘述中，哪一項不是波耳氫原子學說的內容？ (A)電子可在某特定能階(穩定狀態)存在而不輻射 (B)電子的圓周運動，其向心力是源於電子與原子核之間的庫侖作用力 (C)電子能在離開原子核任意距離的軌道做圓周運動 (D)電子由低能階躍遷至高能階時，吸收任意頻率的輻射能 (E)電子由高能階落至低能階降低的能量是以光的形式放出

複選題47.取 N2(g)及少量的水 W 克，置入一體積可變的容器中(不考慮氮氣在水中的溶解度)，在 350 Ｋ下，改變容器體積測量平衡時總壓的變化如下表，則下列敍述哪些正確？ (A)在一升的體積下，置入的 N2(g)分壓為 3.2 atm (B)W 約等於 1 克 (C)在 350Ｋ下，水的飽和蒸氣壓為 0.7 atm (D)體積為 3 升時，容器中尚有部分液態水存在 (E)置入的 N2(g)約 0.223 mol 

複選題48.有關反應速率下列各項敘述中，哪些正確？ (A)同一條件下，R－OH(醇)與 HX 之反應，生成 RX 之反應速率大小是 HI＞HBr＞HCl (B)同一條件下，R－OH 與 HCl 之反應，生成 RCl 之反應速率大小是 三級醇＞二級醇＞一級醇 (C)R－OH 與 Na 反應，在同一條件下生成氫氣之反應速率大小是 甲醇＞一級醇＞二級醇＞三級醇 (D)ROH(醇)與 RCOOH(酸)之酯化反應中，所使用的醇反應速為率 3醇＞2醇＞1醇 (E)3-甲基-2-丁醇與濃硫酸進行分子內脫水時之主要產物為 3-甲基-1-丁烯

複選題49.已知反應 2A(g)＋3B(g) ⇌2C(g) 之速率方程式為 r＝k[A][B]2，已知初始狀態 A 為 2 mol、B 為 1 mol 時，反應速率為 r，下列敘述哪些正確？ (A)定溫、定容下，在初始狀態中再加入 2 mol A，則速率為 r (B)定溫下，在初始狀態中再加入 2mol B，並將體積擴大為原來的倍，則速率為r (C)定溫、定容下，在初始狀態中再加入 3mol He，則速率為 r (D)定溫、定壓下，在初始狀態中再加入 3mol He，則速率為r (E)定溫、定壓下，在初始狀態中再加入 6mol B，則速率為 r

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