1. 已知反應式 N2(g) + 3 H2(g) ⇌ 2NH3(g) ，其速率定律式為 r = k[N2][H2]，當反應初的 N2 為 3 莫耳且 H2 為 2 莫耳時，反應速率為 s，則在此時於定溫、定壓下加入 5 莫耳 N2，則反應速率變為： (A) 2s (B) s (C) s (D) s (E)s

1. 已知反應式 N_2(g)+ 3 H_2(g) ⇌ 2NH_3(g) ，其速率定律式為 r = k[N₂][H₂]，當反應初的 N₂ 為 3 莫耳且 H2 為 2 莫耳時，反應速率為 s，則在此時於定溫、定壓下加入 5 莫耳 N₂，則反應速率變為：
(A) 2s
(B) s
(C) s
(D) s
(E)s

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B1 · 2026/10/19

#7605578

觀念核心速率定律 $r=k[N_2]...

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複選題8. 以 Zn、Cu、Ni、Mg 四種金屬棒分別浸入含各該金屬離子之濃度為 1.0 M 之水溶液中，組成四個半電池，圖示其連接情形。甲、乙、丙、丁等四個電極依序為 Zn、Cu、Ni、Mg，其中甲、乙間及丙、丁間以鹽橋連接，且甲、丁間及乙、丙間以導線連接伏特計，已知： E°Zn-Zn2+＝0.76 V ； E°Ni-Ni2＋＝＋0.25 V ； E°Cu-Cu2＋＝－0.34 V ； E°Mg-Mg2＋＝＋2.37 V，則下列敘述何者正確？(Cu＝63.5，Zn＝65.4，Mg＝24.3，Ni＝58.7)(A)雙電池之標準電動勢為 1.02 V (B)當各反應均達平衡時電壓為 0 (C)若在乙半電池中加入 Na2S(aq)或在丙半電池中加入蒸餾水，則伏特計之讀數均減少 (D)若將四個半電池的連接順序任意變動，共可得五種不同的電壓 (E)若將四個半電池的連接順序任意變動，可得最高電壓為 2.20 V，最低電壓為 1.02 V

1. 已知反應式 N_2(g)+ 3 H_2(g) ⇌ 2NH_3(g) ，其速率定律式為 r = k[N₂][H₂]，當反應初的 N₂ 為 3 莫耳且 H2 為 2 莫耳時，反應速率為 s，則在此時於定溫、定壓下加入 5 莫耳 N₂，則反應速率變為：
(A) 2s
(B) s
(C) s
(D) s
(E)s

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1. 已知反應式 N2(g) + 3 H2(g) ⇌ 2NH3(g) ，其速率定律式為 r = k[N2][H2]，當反應初的 N2 為 3 莫耳且 H2 為 2 莫耳時，反應速率為 s，則在此時於定溫、定壓下加入 5 莫耳 N2，則反應速率變為：(A) 2s(B) s(C) s(D) s(E)s

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(A) 2s
(B) s
(C) s
(D) s
(E)s