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10. The common constituent in all acid solutions is
(A) H₂
(B) H⁺
(C) OH^–
(D) H₂SO₄

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11. The oxidation number of S in K2SO4 is (A) +6 (B) +4 (C) +2 (D) –1

12. In the following redox reaction 4NH3 + 3Ca(ClO)2 → 2N2 + 6H2O + 3CaCl2 which element is oxidized and which is reduced? (A) H is oxidized and N is reduced (B) N is oxidized and Cl is reduced (C) N is oxidized and O is reduced (D)Cl is oxidized and O is reduced

13. A 50.0 mL sample of 0.436 M NH4NO3 is diluted with water to a total volume of 250.0 mL. What is the ammonium nitrate concentration in the resulting solution? (A) 21.8 M (B) 0.459 M (C) 2.18 × 10–2 M (D) 8.72 × 10–2 M

14. 17.5 mL of a 0.1050 M Na2CO3 solution is added to 46.0 mL of 0.1250 M NaCl. What is the concentration of sodium ion in the final solution? (A) 0.205 M (B) 0.119 M (C) 0.539 M (D) 0.148 M

15. A 250. mL sample of 0.0328M HCl is partially neutralized by the addition of 100. mL of 0.0245M NaOH. Find the concentration of hydrochloric acid in the resulting solution. (A) 0.00700 M (B) 0.0164 M (C) 0.0383 M (D) 0.0230 M

16. 1.40 g of silver nitrate is dissolved in 125 mL of water. To this solution is added 5.00 mL of 1.50M hydrochloric acid, and a precipitate forms. Find the concentration of silver ions remaining in solution. (A) 5.7 × 10–3 M (B) 6.34 × 10–2 M (C) 5.77 × 10–2 M (D) 0.121M

17. An exothermic reaction causes the surroundings to (A)warm up (B) become acidic (C) expand (D) decrease its temperature

18. Which of the following processes is endothermic? (A) O2(g) + 2H2(g) → 2H2O(g) (B) H2O(g) → H2O(l) (C) 3O2(g) + 2CH3OH(g) → 2CO2(g) + 2H2O(g) (D) H2O(s) → H2O(l)

19. To which one of the following reactions occurring at 25°C does the symbol △H°f[H2SO4(l)] refer? (A) 2H(g) + S(g) + 4O(g) → H2SO4(l) (B) H2(g) + S(g) + 2O2(g) → H2SO4(l) (C) H2SO4(l) → H2(g) + S(s) + 2O2(g) (D) H2(g) + S(s) + 2O2(g) → H2SO4(l)

20. When 0.560 g of Na(s) reacts with excess F2(g) to form NaF(s), 13.8 kJ of heat is evolved at standard-state conditions. What is the standard enthalpy of formation (△H°f) of NaF(s)? (A) 24.8 kJ/mol (B) 570 kJ/mol (C) –24.8 kJ/mol (D) –570 kJ/mol

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