(1) 寫出均衡反應方程式(均衡係數採最簡整數比)。

4. 指示劑甲基橙(???)之??a = 3.46，求此指示劑從90% ??n(酸型)到90% ??−(鹼型)變化之pH範圍。

5. 針對第17族的氫化合物沸點比較現象，你如何進行分子間作用力的教學。

6. 請以圖解及文字說明何謂超臨界流體。

7. 化合物A的分子式為C5H10O3，遇石蕊試紙呈紅色，在適當的條件下加入濃硫酸，可得到B或C兩種化合物。B的分子式為C5H8O2，為六圓環狀化合物；C的分子式為C5H8O2，鏈狀結構，可使溴水褪色，加入催化劑，可生成分子式為(C5H8O2)n的化合物D，請寫出A、B、C、D的結構式。

8. 某硫酸鈉水溶液 571 克，凝固點為－5.58 ℃，通過 5.0 法拉第電量電解，設電流效率100％，過程中水不耗損，則電解後溶液之凝固點為何？(原子量：Na＝23，S＝32，水之 Kf＝1.86)

9. 特定溫度下，以比色法求平衡常數的實驗步驟： 步驟一：吸取 0.2 M 之 Fe(NO3)3 溶液 5 mL 與 0.002 M之 KSCN 溶液 5 mL 加入 1 號試 管內。步驟二：將 0.2 M 之 Fe(NO3)3 溶液 10 mL 加水稀釋成 25 mL 溶液。步驟三：吸取步驟二之 Fe(NO3)3 溶液 5 mL 與 0.002 M 之 KSCN 溶液 5 mL 加入 2 號試管中。步驟四：將 1 號試管作為標準液，2 號試管作為待測液，利用比色法，兩試管目視顏色相同時，1 號試管之高度為 8 cm，2 號試管之高度為 10 cm。試求出平衡常數。

10. 維生素 C 又稱為抗壞血酸，可將 Fe(III)還原成為 Fe(II)，或將 I2 還原成 I－。以一維生素 C 藥錠，稱重得500 毫克，研磨後配製成A溶液 50 毫升，取另一錐形瓶加入 0.5 克 KI、A 溶液 25 毫升及 0.1 MH2SO4(aq) 5 毫升，滴入 2 滴 2％ 澱粉指示劑，以 0.010 M KIO3 溶液進行滴定，則 KIO3 在酸性溶液中先與碘化鉀反應產生 I2；I2 再與溶液中抗壞血酸很快地進行氧化還原反應，如下式達滴定終點時， KIO3 消耗 20 毫升，求維生素 C 錠中，含ascorbic acid 之重量百分率濃度。(原子量：O＝16，K＝39，I＝127)

(2) 承上題，結構最重要者的理由為何？請簡述之。 (字數限於30字以內為原則)。

(2) 反應過程中擔任氧化劑的硝酸，占硝酸總消耗量的比例。

一、圖1的虛線為擬開闢的一條新隧道之平面圖，C、D為此隧道中心線在其兩端入口的點位，AB為此隧道上方的地表面上的一條山脊線，假設AB是三維空間裡的一條直線。在地形圖上，山脊線上的F點為兩條直線AB與CD的交點，已知A點坐標（EA,NA,HA) = (350,450,1200)、B點坐標（EB,NB,HB) = (100,100,1000)、C點坐標（EC,NC,HC) = (150,500,600)、D點坐標（ED,ND,HD) = (300,80,500)，每一個點位坐標(E,N,H)的單位皆為m。今工程師甲未考慮地表存在這一條山脊線AB而得到此區的不規則三角網（Triangulated Irregular Network, TIN），如圖2，用來進行每一個三角面上各點高程的線性內插，據以計算F點的三維坐標。另有工程師乙考慮地表存在這一條山脊線AB而得到此區的不規則三角網TIN，如圖3，並據以用來進行前述的計算，也就是說，進行每一個三角面上各點高程的線性內插，得到F點的三維坐標。則工程師甲、乙兩人計算得到的F點坐標（EF,NF,HF)分別為何？並請回答此題顯示高程內插必須考慮什麼才能求得正確的高程值？

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