題組內容

1.以 0.1 M NaOH 溶液滴定 50 ml 之 0.1 M CH₃COOH 溶液(K_a= 1.75 × 10^-5)，試計算以下各種情況下溶液之 pH 值：（20 分） ( log1.75 = 0.24、log2.86 = 0.46 )

(2)當加入 25 ml NaOH 時之 pH 值(計算至小數點後第 2 位，以下四捨五入)。（7 分）

王柏翔

詳解 #3322970

2019/05/02

滴定中點pH=pKapH值等於5-0.2...

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SHIH

詳解 #3595824

2019/09/28

50 mL 弱酸 + 25 mL 強鹼

Ka =CH3COO- H+ / CH3COOH

CH3COO- mol = 2.5 * 10^-3 ..........Na+ 影響

CH3COOH mol = 2.5 * 10^-3 ........酸鹼中和得出

計算後得出

H+ 濃度 = 1.75 * 10^-5

pH = 4.76

Terry Tung

私人筆記 #6620311

2025/01/02

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