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首頁 > 研究所、轉學考(插大)◆普通化學 > 104年 - 104 國立嘉義大學_轉學生招生考試試題：普通化學#145291 > 申論題

題組內容

2. Explain why the following compound is soluble in water. (10 points)

(A) Sodium chloride, NaCl

相關申論題

(B) Ethanol, C2H5OH.

3. Draw the Lewis structures for ICl3 and tell the molecular geometry, the hybrid orbital used by thecentral atom, and molecular polarity. (10 points)

4. For O2, (A) Draw molecular orbital diagram and fill in the valence electrons.(B) Compare the bond strength of O2 with O2+ based on bond order. (10 points)

5. Explain the forces that bound atoms together in (A) ionic bonding (B) covalent bonding.(10 points)

6. (A) Calculate the pH of 0.500 M benzoic acid solution. (10 points)(B) Calculate the pH after 20.0 mL of 1.00 M NaOH was added to 50.0 mL of 0.500 M benzoicacid solution. (C6H5COOH, Ka = 6.28×10-5)

7. For the following cell: Cu(s)|Cu2+(0.0250M)||Fe3+(0.150M), Fe2+(0.0380M)|Pt(s). E0(Cu2+→Cu) = 0.34 V, E0(Fe3+→Fe2+) = 0.77 V (10 points)(A) Write the oxidation and reduction half-reactions.(B) Calculate the cell potential, Ecell at 25oC, and tell if the cell reaction is spontaneous.

(A) Tell if the reaction is first order or second order according to these data.

(B) Calculate the concentration of C4H6 in mol/L at 5000 s.

9. Calculate \( \Delta S^\circ \) for the process that 1 mol (18.02 g) of ice melts at \( 0^\circ \)C and increases temperature to \( 50^\circ \)C. \( \Delta H_{\text{fus}} \) for ice is 6.02 kJ/mol. Specific heat capacity for water is 4.18 J/g·K. (10 points)

(A) Draw the crystal field diagram for Co(CN)63- and CoF63-. (15 points)

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