9. 定溫 25℃時，有一杯溶液重 254 克，先蒸發掉 10 克水，同時有 4 克晶體析出（不含結晶水），接著再蒸發掉 20 克水，又有 12 克晶體析出，試求原溶液的重量百分率濃度為【第 13 格答案】%。（取到整數值，小數點以下四捨五入）

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Kai

詳解 #3323309

2019/05/02

當溫度固定，溶液一有溶質析出時，此後該溶...

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15.化學定量分析法中，以銀沉澱滴定分析試樣中碘離子含量。其方法是在一含有碘離子之水溶液，加入過量之硝酸銀標準溶液，可生成碘化銀沉澱，過量未反應的銀離子(Ag+ ) 再以 KSCN 溶液滴定 AgNO3 溶液，並以鐵明礬(硫酸鐵銨，Fe(NH4)(SO4)2)為指示劑。當白色 AgSCN 沉澱不再生成時，過多的 KSCN 與鐵明礬反應，生成血紅色的 [FeSCN]2+ 錯離子時即為終點。現有一杯未知濃度的均勻 KI(aq) 25.0 mL。欲分析 KI(aq) 濃度，實驗先加入濃度為 0.06 M 的 AgNO3(aq) 50.0 mL，使其生成 AgI(s) 沉澱。過量未反應的銀離子再以濃度為 0.05 M 的 KSCN(aq) 滴定，生成 AgSCN(s) 沉澱，並且達到滴定終點需 20.0 mL。AgI、AgSCN 之 Ksp 各為 8.3 × 10–17、1.1 × 10–12，Fe3+ (aq)＋SCN– (aq) → FeSCN2+ (aq) 之 Kc 為 140，試回答下列問題： (1) KI(aq) 的原始濃度為：【第 21 格答案】 M。 (2)已知在 FeSCN2+ 濃度為 6.4 × 10–6 M 時，可以察覺其紅色。若達滴定終點時，Fe3+ 濃度為 0.010 M，且 FeSCN2+ 濃度為 6.4 × 10–6 M，則此時溶液中之 Ag+ 的濃度為：【第 22 格答案】 M。

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