9.三种單質弱酸，HA、HB、HC，其解離常數依次是 \(3.2 \times 10^{-7}\)、\(7.5 \times 10^{-8}\)、\(5.0 \times 10^{-9}\)；今各取 0.100 莫耳混合配製成 1 升水溶液，則[A-]為多少 M？

13 鈉與氯原子形成離子鍵結之能量變化如下，由於氯化鈉的晶格能無法透過實驗直接測定，科學家嘗試用不同方法來間接推算晶格能： (1) [方法一] 透過已知能量變化的相關程序，推算晶格能：已知 NaCl(s) 的莫耳生成熱為 -411 kJ/mol，且 Na(s)→Na(g) \(\Delta H_1 = 109\) kJ ; Cl2(g)→2 Cl(g) \(\Delta H_2 = 243\) kJ ; Na(g)→Na+(g) + e- \(\Delta H_3 = 496\) kJ ; Cl(g) + e-→Cl-(g) \(\Delta H_4 = -349\) kJ , 則 NaCl(s) 的晶格能 Na+(g) + Cl-(g)→NaCl(s) \(\Delta H_{\text{晶格}}\) = ? kJ/mol (2) [方法二] 離子對鍵能推算法：定 Na+ 位於立方晶格中心位置，並令 Na+ 與 Cl- 的鍵距為 r ;則由中心 Na+ 向外延伸至距離為 r 處有 6 個 Cl-；距離 2r 處有 B 個 Na+；距離 3r 處有 8 個 Cl-；距離 4r 處有 6 個 Na+；......依此類推。依據中心 Na+ 向外延伸時與各層離子間的作用力之總和影響，定出一能量常數 RM 如下：此常數 RM 稱為馬德隆常數 (Madelung constant)，再將馬德隆常數 RM 乘以氯化鈉離子對之鍵能 -492 kJ/mol，即訂為氯化鈉晶體的晶格能。請問：馬德隆常數的推算式中的 (A, B) 數對為何？ (3)在[方法二]中 NaCl 晶格所產生的馬德隆常數 RM = 1.75，經乘上氯化鈉離子對之鍵能 -492 kJ/mol，所得的晶格能約為 -861 kJ/mol，請比較由[方法一]與[方法二]所求得之晶格能，有何重要差別？

9.三种單質弱酸，HA、HB、HC，其解離常數依次是 \(3.2 \times 10^{-7}\)、\(7.5 \times 10^{-8}\)、\(5.0 \times 10^{-9}\)；今各取 0.100 莫耳混合配製成 1 升水溶液，則[A^-]為多少 M？

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9.三种單質弱酸，HA、HB、HC，其解離常數依次是 \(3.2 \times 10^{-7}\)、\(7.5 \times 10^{-8}\)、\(5.0 \times 10^{-9}\)；今各取 0.100 莫耳混 合配製成 1 升水溶液，則[A-]為多少 M？

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9.三种單質弱酸，HA、HB、HC，其解離常數依次是 \(3.2 \times 10^{-7}\)、\(7.5 \times 10^{-8}\)、\(5.0 \times 10^{-9}\)；今各取 0.100 莫耳混合配製成 1 升水溶液，則[A^-]為多少 M？