3.某溶液含有 6.6×10^-2 M sodium acetate 及 3.3×10^-2 M acetic acid，則此溶液之 pH 值約為多少？（acetic acid 之 pKa 為 4.74）
(A)5.04
(B)4.47
(C)9.53
(D)8.96

這題考的是分析化學/藥劑學中，最經典、全年度國考能見度最高的緩衝溶液 pH 值計算。用到的公式是每位藥學生必背的 Henderson-Hasselbalch 方程式。

答案

(A) 5.04

本題考點：你在考場上該看透的秘密

這題在考 「弱酸及其共軛鹼」組成的緩衝溶液 pH 值推導。

出題老師非常大方，給的數字都是精心設計過、讓你在考場上甚至不需要按計算機就能靠心算秒殺的漂亮數字。核心關鍵在於：當共軛鹼的濃度是大於弱酸時，pH 值一定會比 $pK_a$ 還要大！（光憑這點就能直接刪掉 B，再用常識弱酸緩衝不可能變鹼性刪掉 C、D，直接秒選 A）。

你該學會的重點（一分鐘心算流）

1. 寫出黃金公式（Henderson-Hasselbalch 方程式）：

• 本題的弱酸（Acetic acid, 醋酸）濃度 = $3.3 \times 10^{-2}\text{ M}$

• 本題的共軛鹼（Sodium acetate, 醋酸鈉）濃度 = $6.6 \times 10^{-2}\text{ M}$

• $\text{pK}_a = 4.74$

2. 代入數字：

你會發現 $\frac{6.6}{3.3}$ 剛好等於 $2$！

3. 帶入國考必背常數（$\log 2 = 0.30$）：

選項解析

• (A) 5.04

  • 解析：正確答案。

• (B) 4.47

  • 解析：陷阱選項。這是故意把公式代反（把酸和鹼的位置放反，變成 $4.74 - \log 2 = 4.44$，最接近 4.47）會算出的錯誤數字。

• (C) 9.53、(D) 8.96

  • 解析：湊數選項。這兩個數字是鹼性緩衝液（$\text{pH} > 7$）才會出現的數字，今天主角是醋酸（弱酸），再怎麼加鹼調配，它依然是個「酸性緩衝溶液」，pH 絕對不可能大於 7，直接放生這兩個選項。

? 國考考場心法（眼神掃射法）：

看到弱酸緩衝液，先看 $\text{pK}_a$ 是 $4.74$。

• 如果 鹼 $=$ 酸 $\rightarrow \text{pH} = 4.74$

• 如果 鹼 $>$ 酸 $\rightarrow \text{pH} > 4.74$（本題醋酸鈉比醋酸多，所以答案一定大於 4.74，但要是酸性，直接鎖定 5.04 完稿！）